Question

12．常温下0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中，水电离出的氢离子浓度为1×10^-13mol/L．等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺； （用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、”=”或“＜”）．

Answer 1

分析 常温下0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中，溶液显示酸性，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；
等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子水解显酸性；pH=7，由电荷守恒分析离子浓度关系；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、NaOH．

解答 解：常温下0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为：1×10^-13 mol/L；
等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知离子浓度关系为：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、NaOH，溶液显碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：1×10^-13 mol/L；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；=；＞．

点评 本题考查了溶液中的离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐类水解、电离、离子之间的反应等知识点，注意掌握盐的水解原理，试题综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．