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    下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的离子组是（   ）
    A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO32-、ClO-
    B．在能使pH试纸变深蓝色（PH>7）的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中K+、HCO3-、Cl-、S2-
    D．使PH=0的溶液： Fe2+、NO3-、SO42-、I-
    B
    A：甲基橙呈红色说明有大量H+，那么弱酸根SO32-、ClO-不可能大量存在
    C：水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L，说明水的电离受抑制，可能是强酸性或强碱性溶液，其中HCO3-不可能大量存在
    D：PH=0的溶液，即含有大量的H+，NO3—具有强氧化性，可氧化Fe2+、I-
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M
    ：、、、
    B．由水电离的的溶液中：、、、
    C．的溶液中：、、、
    D．的溶液中：、、、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
    (2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
    A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
    (3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度         ，醋酸的电离平衡常数       ，水的电离程度        。
    A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
    （4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
    （5）室温下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）         ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是             （    ）
    A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-
    B．含有大量S2-的溶液中：H+、K+、Mg2+、NO3-、
    C．含有Al3+的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
    D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的离子能大量共存的是
    A．NH4+、K+、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、ClO-、SO42-
    C．H+、Na+、NO3-、SO32-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)
    A． NH4＋，SO42－，K＋，OH－
    B． H＋，Ba2＋，NO3－，SO42－
    C． K＋，Cl－，CO32－，Na＋
    D． Ca2＋， NO3－，Na＋，CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
    （1）实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需                      。
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                         。(写出两个措施)
    （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：
                                          。      
    （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子
    		Fe3+
    		Mg2+
    		Al3+
    		Cr3+
    开始沉淀时的pH
    		2.7
    		——
    		——
    		——
    沉淀完全时的pH
    		3.7
    		11.1
    		8
    		9（＞9溶解）
     
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有     ；但溶液的pH不能超过8，其理由是              。
    （5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是                  。
    （6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(    )
    A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－B．Al3+、K+、HCO3－、SO42－
    C．K+、 Fe2+、Cl－ 、NO3－D．Na+、Ba2+、Cl－ 、NO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
    A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－
    C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－

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