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    把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（　　）

    A．70% B．52．4% C．47．6% D．30%

     

    A

    【解析】

    试题分析：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，

    则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为56×2/56×2+16×3×100%=70%。

    考点：根据化学反应方程式的计算

     

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    B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

    C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

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    A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH3

     

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    A．c=1000b/11．2V ? B．p= m+Vc/125

    C．n=m+17Vc D．5 / 3 m ＜ p ＜ 17 / 9 m

     

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    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

    2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

    下列说法不正确的是（　　）

    A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

    B．在反应过程中，溶液的pH基本不变

    C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

     

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    A．Ba（OH）2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

     

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    A．24　　　 B．40　　　 C．56　　　　 D．64

     

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