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    某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
    （1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体     g。
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）           。

    名称

    托盘天平

    （带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

     

     

     

     

     

     

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）                
    ①称量时，左盘高，右盘低
    ②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制

    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：

     


    ①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；

    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。

    （5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。


    （1）2.0 （2）a、b、e

    （3）①③⑤⑥

    （4）224     450

    （5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ； 80


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

    B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质

    C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

    D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

    　

    A．

    X＞Y＞Z＞M

    B．

    X＞Z＞M＞Y

    C．

    M＞Z＞X＞Y

    D．

    X＞Z＞Y＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                                  

    A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2O

    B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+

    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

    3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于4℃时100mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是

    A．该溶液物质的量浓度为10moL／L

    B．所得的溶液的体积为22．5L

    C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

    D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是   

    A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

    B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外               

    C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料

    D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

    A．处理过程中银器一直保持恒重

    B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银  

    C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    请回答下列问题：

    （1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式______________。

    （2）在操作II中，x的取值范围是___________________。

    （3）在操作III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有______________________________________。

    （4）由滤渣a制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

    综合考虑上述三种方案，最具可行性的是___________（填序号）。

    （5）为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2＋（离子方程式为Cu2++H2Y2-＝CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4•5H2O晶体的纯度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     标准状况下，CO和CO2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为（   ）

    A．25%     B．3４%     C．75%    D．50%

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