Question

X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，如图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是（　　）

• A、原子半径：Z＞W＞R＞E
• B、R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高
• C、Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
• D、Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素；X的化合价为+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数小于O，故X为N元素；Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，故W为Al元素，R的化合价为+6、-2价，故R为S元素，E的化合价为+7、-1价，故E为Cl元素．

解答： 解：由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素；X的化合价为+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数小于O，故X为N元素；Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，故W为Al元素，R的化合价为+6、-2价，故R为S元素，E的化合价为+7、-1价，故E为Cl元素，
A．Z、W、R、E同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Z＞W＞R＞E，故A正确；
B．NH₃分子之间存在氢键，故沸点NH₃＞H₂S，故B错误；
C．X与Y可形成Na₂O和Na₂O₂，其中Na₂O₂既含离子键又含共价键，故C正确；
D．Al（OH）₃具有两性，可与NaOH溶液反应，故D正确；
故选B．

点评：本题以图表的形式给出信息，考查原子结构、元素周期律与元素周期表的相关知识，也考查学生获取和加工信息的能力，关键是根据化合价结合原子序数推断元素．