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    【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：

    下列说法正确的是( )

    A．由图1可知：△H1=△H+△H2

    B．由图2可知△H =-226 kJ/mol

    C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

    D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．①N2O+Pt2O+ =Pt2O2+ +N2 △H1，②Pt2O2+ +CO= Pt2O+ +CO2 △H2 ，结合盖斯定律计算①+②得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=△H1+△H2 ，错误；B．图2分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总焓-反应物总焓=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol，正确；C．①N2O+Pt2O+ =Pt2O2+ +N2△H1，②Pt2O2+ +CO= Pt2O+ +CO2 △H2，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+参与反应后又生成不需要补充，错误；D．正反应反应活化能E1=134KJ/mol小于逆反应活化能E2 =360KJ/mol，错误；

    练习册系列答案
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    【题目】在标准状况下，与16g O2的体积相等的N2为( )

    A.体积为22.4LB.分子数为6.02×1024

    C.质量为14gD.物质的量为1mol

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    【题目】能作防腐剂又能用调味剂的物质是（ ）

    A. 甲醛 B. 小苏打 C. 食盐 D. 苯甲酸钠

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    【题目】基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式,CaSO4作为氧和热量的有效载体,能够高效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示:

    （1）已知在燃料反应器中发生如下反应:

    i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

    ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

    ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

    ①燃料反应器中主反应为_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。

    ②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1，则a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp=________。

    ③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是_______。

    A.增加CaSO4固体的投入量 B.将水蒸气冷凝

    C.降温 D.增大甲烷流量

    （2）如图2所示,该燃料反应器最佳温度范围为850℃ -900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因:_______。

    （3）空气反应器中发生的反应为

    CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

    ①根据热化学原理推测该反应为__________反应。

    ②在天然气燃烧过程中,可循环利用的物质为________。

    （4）该原理总反应的热化学方程式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 氢元素的几种核素均有质子和中子

    B. 金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体

    C. C2H6和C3H8 互为同系物

    D. 化合物(b) 、(d) 、(p) 的分子式均为C6H6，b的同分异构体只有d和p两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。

    A

    E

    C

    B

    D

    回答下列问题：

    （1）B元素在周期表中的位置为__________。

    （2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

    （3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。

    a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多

    c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    d. C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物

    （4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式_____。

    （5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出N与水反应的化学方程式______________________________。

    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

    A. 5mL0.1mol/LKI 溶液和 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液充分反应，转移电子数小于 0.0001NA

    B. 标准状况下， 2.24LCH4、 C2H4 混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为 0.25NA

    C. 常温常压下， 100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4 NA

    D. 6g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于图示四个装置的叙述不正确的是

    A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置

    B. 装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜

    C. 装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    D. 装置丁可用于测定化学反应的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    实验方案

    目的

    A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    B．除去乙烯中的二氧化硫

    C．制银氨溶液

    D．证明碳酸酸性强于苯酚

    A. A B. B C. C D. D

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