Question

4．以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）

• A． 有10N_A个电子转移时，放出1300kJ的能量
• B． 有1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
• C． 有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
• D． 有8N_A个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量

Answer 1

分析 A、此反应转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量；
B、该反应为放热反应；
C、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量．

解答 解：A、反应中每当有1 mol C₂H₂参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；
B、由热化学方程式看出，△H=-1300kJ/mol，故该反应为放热反应，故B错误；
C、由于1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，故此反应中有8N_A个碳氧共用电子对生成，放出1 300 kJ的能量，则当有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出$\frac{1300KJ}{4}$=325KJ的能量，则故C错误；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，故此反应中有8N_A个碳氧共用电子对生成，放出1 300 kJ的能量，而不是吸收，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式计算应用，主要是电子转移和化学键形成与反应热量的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．