练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是（　　）
    A．2：3：6B．6：3：2C．1：2：3D．3：2：1

    分析 由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+═AgCl↓，分别与体积相同、物质的量浓度相同的AgNO3溶液恰好完全反应，设消耗的AgNO3溶液的物质的量都是n，则氯离子的物质的量为nmol，则利用n=cV可计算三种溶液的体积比．

    解答 解：由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+═AgCl↓，分别与体积相同、物质的量浓度相同的AgNO3溶液恰好完全反应，设消耗的AgNO3溶液的物质的量都是n，则氯离子的物质的量为nmol，
    设KCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl-+Ag+═AgCl↓，
    由方程式可知：
    n=c1×x=c1×2×y=c1×3×z，
    解得x：y：z=6：3：2，
    故选B．

    点评 本题考查利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可，题目难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要的意义．
    （1）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
    2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol　（Q＞0）
    在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．

    完成下列填空：
    ①图中曲线a表示的是H2O的体积分数．
    ②图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%．
    （2）25° C，H2SO3和H2CO3两种酸的电离平衡常数如表．
      K1K2 
     H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
     H2CO3 4.4×10-7 4.7×10-11
    将足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
    （3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难溶弱酸盐，再处理．
    SrSO4?Sr2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-7
    SrCO3?Sr2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-9
    则SrSO4转化为SrCO3反应的平衡常数值为100
    （4）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．
    ①产生N2的电极为电池的正极（填“正”或“负”）．
    ②生成X（气体）的电极上发生的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有以下一系列反应，最终产物为乙二酸．
    A$→_{Br_{2}}^{光照}$B$→_{△}^{NaOH/醇}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$E$→_{△}^{O_{2}，催化剂}$F$→_{△}^{O_{2}，催化剂}$乙二酸（HOOC-COOH）
    试回答下列问题：
    （1）C的结构简式是CH2=CH2B→C的反应类型消去反应
    （2）E与乙二酯发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是CH2OHCH2OH+HOOCCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
    （3）由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚和G 4种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．盛装下列溶液的试剂瓶使用橡胶塞的是（　　）
    A．硫酸B．NaOH溶液C．盐酸D．NaCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强
    B．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中可以作氧化剂
    C．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
    D．凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H++OH-=H2O表示

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质结构的说法正确的为（　　）
    A．分子中一定含有共价键
    B．区分离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能导电
    C．离子化合物只含离子键
    D．离子化合物在熔融状态能够电离出自由移动的离子，而共价化合物不能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭
    B．从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁
    C．将石油裂解制得乙烯等化工原料
    D．煤的气化主要反应是C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．等质量的下列物质，完全燃烧消耗氧气的质量最大的是（　　）
    A．C4H8B．C3H6C．C2H4D．CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.8g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L （已折算成标准状况）的H2
    请推测并回答：
    （1）甲的化学式NaH．
    （2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （3）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
    （4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的． 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案