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    18．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（　　）
    A．CH2=CHCH2OHB．CH3COOHC．CH2=CHCOOHD．CH2=CHCOOC2H5

    分析 含-COOH的有机物具有酸性，含碳碳双键、三键、-CHO等有机物可发生加成反应，以此来解答．

    解答 解：A．含碳碳双键，可发生加成反应，不具有酸性，故A不选；
    B．含-COOH具有酸性，不能发生加成反应，故B不选；
    C．含碳碳双键，可发生加成反应，含-COOH具有酸性，故C选；
    D．含碳碳双键，可发生加成反应，不具有酸性，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质，题目难度不大．

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    19．向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水，开始形成蓝色沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+是配位原子，NH3是配体
    C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    D．沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某有机物的结构简式如图所示．Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1．判断方法为每1mol羟基或1mol羧基耗1molNa； 每1mol酚羟基或1mol羧基耗1molNaOH；每1mol羧基耗1molNaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．互为同位素的是①④（填编号）．
    （2）下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O  只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．
    （3）用电子式表示下列物质：
    MgCl2N2NH4+Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．固体硫酸钡不能导电，所以硫酸钡是非电解质
    B．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
    C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
    D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）
    A．NH3B．Cl2C．COD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．少量铁片与过量的l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O    ②改用50mL 1mol/L HNO3溶液     ③滴入几滴浓盐酸   ④加入少量铜粉   ⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑦改用50mL 0.1mol/L盐酸．
    A．②⑥⑦B．③④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A．核外电子排布呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化
    C．核电荷数逐渐增大D．元素的相对原子质量逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol•L-1．往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（　　） 
    A．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证
    B．无法确定原溶液中是否存在Cl-
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    D．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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