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9.油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷,它的分子立体结构如图所示:
(1)由图可知其分子式为:C10H16
(2)它是由4 个六元环构成的六体的笼状结构,其中有4个碳原子为三个环共有.
(3)金刚烷分子的一氯代物有2种.
(4))金刚烷分子的二氯代物有6种.

分析 (1)图为有机物结构的键线式,以线代替碳碳键,交点、端点是碳原子,C、H原子不标出,以H原子饱和碳的四价结构,杂原子及杂原子上的H原子应标出;(2)结合有机物的结构书写分子式;
(3)由图中结构可知分子中含有4个六元环,有4个碳原子为三个环共有.氢原子的种类等于一氯代物的种类;
(4)金刚烷中氢有两种:-CH-、-CH2-,利用等效氢,先固定一个氯原子,再移动另一个氯原子,据此判断异构体数目.

解答 解:(1)由图中结构可知,分子中含有10个C原子,三个环共有碳原子上含有1个H原子,为两个六元环共有的碳原子连2个氢原子,故含有的H原子数目为4+6×2=16,故该有机物的分子式为C10H16;故答案为:C10H16
(2)分子中含有4个六元环,有4个碳原子为三个环共有,故答案为:4;4;
(3)分子中含4个CH,6个CH2,共2种位置的H,所以该物质的一氯代物有2种,故答案为:2;
(4)金刚烷中氢有两种:-CH-、-CH2-,故二氯取代,可以固定一氯,移动另一氯,①固定-CH-,故另一氯可位于六元环的邻、间、对三种,②固定-CH2-,另一可位于同环的1号、3号碳位和异环的-CH2-位,三种,共6种,故答案为:6.

点评 本题考查有机物的结构、性质和化学计算,侧重有机物空间结构的考查,注意碳形成4个化学键及空间对称性是解答的关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.苯酚不慎沾到皮肤上,要先用氢氧化钠溶液清洗,再用水洗
B.被蜜蜂或者蚂蚁蛰了以后痛痒难忍,可以用稀硼酸溶液清洗被蛰处,可减轻痛痒
C.浓硝酸不慎滴到皮肤上,皮肤变成黄色,是因为发生了颜色反应
D.甘油和乙二醇都可以用做抗冻剂,是因为这两个物质的凝固点比较低

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的L层电子是K层电子数的3倍,下列说法不正确的是(  )
A.Y的气态氢化物比X的稳定
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Y的非金属性比Z的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.根据下列框图分析,下列说法正确的是(  )
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强
B.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C.反应④的离子方程式可表示为:E3++3SCN-?E(SCN)3
D.在反应①中只能用浓硫酸,既表现了酸性、又表现了氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.请用下列装置设计一个实验,证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强.

请回答下列问题:
(1)若气流从左到右,则上述仪器的连接顺序为D接E,F接B,A接C.
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是①中溶液变蓝,反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
(4)装置②的作用是吸收多余的氯气.
(5)若要证明Cl2的氧化性比Br2强,则需做的改动是将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极.按要求回答下列问题.
(1)打开K2,合并K1.B为负极,A的电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-
最终可观察到的现象是溶液中产生白色沉淀,然后变为灰绿色,最终变为红褐色.
涉及的化学反应方程式有:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(2)打开K1,合并K2.E为阴极,F极的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑,
检验F极产生气体的方法是用湿润的淀粉-KI试纸检验,试纸变蓝则说明是氯气.
(3)若往U形管中滴加酚酞,进行(1)(2)操作时,A、B、E、F电极周围能变红的是AE.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.短周期元素X和元素Y位于不同的周期,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是(  )
A.属于两性氧化物B.能与氢氧化钠反应
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素,其原子序数依次增大,X的最外层电子数是W的4倍,Z与M的最低负化合价相同,X、M在周期表中位置如图所示.
X
M
(1)Y在周期表中的位置为第二周期第IVA族,Q的元素名称为氯;
(2)X元素的最高价氧化物的电子式为
(3)元素的非金属性:M<Q(填“>”、“<”或“=”),写出一个证明此结论的化学方程式H2S+Cl2=2S↓+2HCl;
(4)Z与W形成的4核10个电子离子的电子式为
(5)X、Y可分别与Z以原子个数比1:1形成化合物丙和丁.在催化剂存在条件下,丙与丁发生反应,生成单质Y2和另一种化合物戊.写出该反应的化学方程式:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2

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19.碳酸锂是重要的锂化合物,是制备其它高纯锂化合物的重要原料.我国锂资源储量非常丰富,其中卤水锂资源约占其中的79%,由盐湖卤水(主要含有:LiCl、MgCl2、Na2B4O7等) 制备碳酸锂,其工艺流程如下:

己知:
I、盐卤中的硼元素以Na2B4O7形式存在,硼酸(H3BO3)常温时在水中溶解度不大 
Ⅱ、LiOH易溶于水
Ⅲ、
物质MgCO3Li2CO3Mg(OH)2
Ksp6.82×10-68.2×10-45.6×10-12
(1)写出①过程的离子方程式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓.
(2)②过程中的操作名称是萃取反应,在所得有机层中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有机质和磷酸三丁酯,但不能加浓NaOH溶液,其原因是避免氢氧化钠溶液浓度过大使磷酸三丁酯水解.
(3)③过程结束后,溶液中C(Li+)=5mol/L,若此过程中不产生Li2CO3沉淀,则此时溶液中镁离子的物质的量浓度不小于0.21mol/L.
(4)滤渣一,滤渣二的主要成分分别是MgCO3、Mg(OH)2
(5)如何检验第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上层清液于试管中,继续加入碳酸钠溶液若无沉淀出现,则沉淀完全.
(6)髙纯度的碳酸锂可以用于制备锂离子电池的正极材料.如LiCoO2可以采用下面方法制备:将Li2CO3与CoCO3按1:1的比例混合,再在空气中灼烧即可,试写出该反应的化学方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2
一种钻酸锂电池的工作原理如下:LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6,该电池在充电时负极上发生的电极反应为xLi++xe-+C6=LixC6

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