Question

下列图示与对应的叙述不相符的是

                    

                                             

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4 表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化、

Answer 1

【知识点】溶解曲线、中和滴定、过量计算

【答案解析】C   解析：A、溶解度曲线下方的点代表未饱和状态，上方的点代表过饱和状态，故A正确；  B、催化剂能改变反应所需的最高能垒，加快反应速率，故B正确；     

C、0.1000mol•L^-1醋酸溶液PH值应大于1，曲线的起始点不应该从1开始，故C错误；      D、开始滴加同时发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；（开始到a）再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O，所以沉淀质量继续增加；（a到b）继续滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，（b到c），故D正确。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了溶解度、催化剂的作用、酸碱中和滴定、物质间的反应，明确物质的性质及离子反应先后顺序是解本题关键，知道各个拐点溶液中存在的溶质，注意：D选项NH₄⁺与Al³⁺同时存在，OH^-首先与Al³⁺反应，而NH₄⁺与Al（OH）₃同时存在，OH^-首先与NH₄⁺反应，为易错点，题目难度较大。