练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（    ）

    A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

    B．金属单质之间发生的置换反应   

    C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

    D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度


    A

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。  0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时， 容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①     表中3min～4min之间反应处于______状态； c 1数值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

    a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态       （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度t ℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，

       向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

    序号

    氢氧化钡的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    8

    ②

    22.00

    18.00

    7

    ③

    22.00

    22.00

    6

       (1)依据题意判断，t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw=_____。

       (2)b=____________，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。

       (3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达

       最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸

       钠混合溶液的pH为_________，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数(   )

    A．不变                B．增大            C．减小              D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     “嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

    ⑴  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－393.5kJ·mol－1

    C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518 kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     H =-890kJ·mol-1

    相同质量的H2 、C、 C8H18 、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是          。

    ⑵ 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：

    负极                             ；正极                                 ；

    ⑶若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO4组成的混合溶液，其中

    [Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H2(标况).

    试计算：

    ①阴极析出Cu        mol。阳极析出气体为                （填化学式）。

    ②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液  ②将海带烧成

       灰，向灰中加入蒸馏水 ③加入CCl4振荡  ④过滤  ⑤用分液漏斗分液  ⑥加热煮沸

       1～2分钟，合理的操作顺序为（    ）                                                         

    A．②一⑥一④一①一③一⑤               B．②一①一⑥一③一④一⑤

    C．②一①一③一⑥一⑤一④               D．②一③一①一⑥一⑤一④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是（    ）

    A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C．反应②通入的过量Y是CO2气体

    D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

    ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    ④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

    A.②         B. ①③       C.②③      D. ②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到预期目的的是（     ）

    序 号

    实验操作

    实验目的

    A

    将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

    除去乙烷中混有的少量的乙烯

    B

    往混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液

    除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸

    C

    往碘水中加入酒精，分液

    提取碘水中的碘

    D

    取少量淀粉水解（水解时用硫酸作催化剂）后的溶液，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热

    检验淀粉的水解产物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案