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    【题目】将17．9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为25．4g。若硝酸的还原产物仅为NO，则生成的NO在标准状况下的体积为（ ）

    A．2．24L B．4．48L C．6．72L D．8．96L

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：加入足量的氢氧化钠中发生的反应为2 Al + 2 NaOH + 2 H2O =2NaAlO2 + 3 H2↑生成的氢气为3.36 L,即0.15 mol，所以含有铝0.1 mol，而0.1mol铝则变为+3价，所以转移0.3 mol电子，Fe被氧化为+3价，Cu被氧化为+2。假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y 。质量和：2.7 + 56x + 64y = 17.9 ； 沉淀量：107x + 98y = 25.4；解得x=0.1 mol，y=0.15 molAl、Fe、Cu的物质的量分别是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以转移电子数总的为0.9 mol；氮原子从硝酸中的+5价还原为+2价，共转移0.9 mol电子，则生成NO为0.3 mol，则V（NO）=6．72L。

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    （1）C的基态原子的电子排布式为____________________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是____________________。

    （2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是______________（写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为___________，分子立体构型为__________________。

    （3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角___________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为_______________。

    (4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为____________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶体密度为_____________（已知：a=0.64 nm，c=0.24 nm， 结果精确到小数点后第2位

    图1 A和B形成的一种晶体结构图 图2 切片层状结构 图3 晶胞结构

    （图2和图3中：○为N原子、●为C原子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 周期表中碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高

    B. 分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中,加入少量Ba（OH)2溶液,能鉴别这两种物质

    C. 向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2,溶液不褪色。

    D. 向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生。证明原溶液中一定含有SO42-

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    A. 原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)

    B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

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    ⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃

    A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是。

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    C．味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性

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