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    已知,EH—H="436" kJ·mol-1,EN—H="391" kJ·mol-1。那么1 mol N2与3 mol H2合成氨时的能量变化为（　　）

    A．吸收208 kJ的热量

    B．放出208 kJ的热量

    C．吸收93 kJ的热量

    D．放出93 kJ的热量

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据反应的化学方程式N2+3H22NH3可知，即ΔE= EN≡N＋3EH—H－6EN—H＝－93 kJ/mol，所以该反应是放热反应，放出的热量是93kJ，答案选D。

    考点：考查反应热的有关计算

    点评：该题是高考中的常见考点之一，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题难度不大，学生不难得分。

     

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    （2012?梧州模拟）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H1=-57.3kJ/mol，
    1
    2
    H2SO4（浓，aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4 （aq）+H2O（l）；△H2=m kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

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    （2009?松江区二模）已知：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ．对于下列反应：
    ①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
    ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
    ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
    则a、b、c三者的大小关系为（　　）

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    已知反应H++NO3-+SO32-→SO42-+NO↑+H2O，在某盐溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀，对该盐溶液的判断正确的是（　　）

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    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素．
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    请回答下列问题：
    （1）元素H位于元素周期表的
     
    区，其原子结构示意图为
     
    ．
    （2）在A、B、C、D、E、F、G送7种元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （3）元素D与E形成的化合物D2E的水溶液的pH≠7，原因是
     
     （用离子方程式表示）．在工业上用惰性电极电解DF的饱和溶液时，阴极的电极反应式为
     
    ．
    （4）王水（浓消酸和浓盐酸以体积比1：3混合而成）可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都达到8电子结构，则BCF的电子式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （5）已知化合物H（GC）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃、沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断该化合物晶体为
     
    ．

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