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    下列化学反应中，能得到单质铝的是

    A．Al2O3与盐酸反应 B． Al2O3与NaOH反应

    C．高温下灼烧Al(OH)3 D．电解熔融Al2O3

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能得到铝单质，错误；B、Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，不能得到铝单质，错误；C、高温下灼烧Al(OH)3 生成氧化铝和水，不能得到铝单质，错误； D、电解熔融Al2O3生成单质铝和氧气，正确。

    考点：考查铝及其化合物的性质、铝的冶炼。

     

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    B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

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    A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

    B．煤、石油、天然气是不可再生能源

    C．在农村提倡利用沼气作生活燃料

    D．未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料

     

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    A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

    B． +HNO3 +H2O

    C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    D．CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

     

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    在反应Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是

    A．C u B．H2SO4 C． CuSO4 D．SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K= 。

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝ ；

    ③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是 ；

    （?代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）

    ④为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 ；

    ⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，则上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    （2）以CO2为原料可以合成多种物质。

    ①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，写出其结构简式： ；

    ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为 。

     

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    下列说法正确的是 （ ）

    A．按系统命名法，名称：4，7－二甲基－3－乙基壬烷

    B．元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析

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    A．迷迭香酸属于芳香烃

    B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

    C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

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