【题目】已知有以下物质相互转化,其中A为常见金属, C为碱。试回答:
(1)写出E的化学式__________,H的化学式___________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式:______________________。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式:__________________。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式:___________________。
【答案】Fe(OH)2 AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
【解析】
白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F,E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3;Fe(OH)3与盐酸反应生成G,G为FeCl3;A为Fe;B为FeCl2;D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色,说明含有钾元素,D为KCl;H为AgCI;分析进行解答。
白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F,E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3;Fe(OH)3与盐酸反应生成G,G为FeCl3;A为Fe;B为FeCl2;D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色,说明含有钾元素,D为KCl;H为AgCI;
(1) E的化学式Fe(OH)2,H的化学式AgCI;
(2)由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式3Fe3++Fe=3Fe2+;
(4)Fe在一定条件下与水反应的化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。
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【题目】A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物,每种物质所含元素种类均不超过三种,甲是单质。它们之间有如下转化关系:
化合物D也是生活中常见的化合物,在一定条件下可发生如下反应:D+3甲3A+2B
请回答下列问题:
(1)在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________(填字母)。
(2)在常温下,A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?
____________________。
(3)写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。
(4)化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一,它在血液中的正常含量是__________。
(5)目前化合物B在大气中含量呈上升趋势,对环境造成的影响是____________________。
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【题目】Ⅰ、现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗;⑩胶头滴管。有下列药品:①NaOH固体;②0.1000mol/L的标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;④Na2CO3溶液;⑤蒸馏水。试回答以下问题。
(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是____;
(2)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时,还缺少的仪器是____;
(3)过滤时,应选用上述玻璃仪器中的____(填编号)。
Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在___(填“酸式或碱式滴定管”)中,达到滴定终点的现象为____。
(2)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,会使得草酸溶液的物质的量浓度___(填“偏高”“偏低”“无影响”)
(3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为__mol/L。
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【题目】下列有关说法正确的是
①二氧化硅可与NaOH溶液反应,因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;
② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体,因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒;
③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化;
④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂;
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油;
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正确 D. ③⑤
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【题目】实验:①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;②取少量①中浊液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列说法中,不正确的是( )
A. 将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+
B. 浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
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【题目】如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为; ③能与水在一定条件下反应生成有机物C |
B | ①由C、H两种元素组成;②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应 |
D | ①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为 ③能与C反应生成相对分子质量为100的酯 |
回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是___。
(2)B具有的性质是____(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。
(3)由B制备硝基苯的化学方程式____。
(4)D与C反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为___;其化学方程式为____。
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【题目】新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料, 煤基合成气(CO、H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点,是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术,制备过程如下:
反应 I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =akJ·mol-1
反应 II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1
反应 III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3=c kJ·mol-1
(1)请写出煤基合成气[n(CO):n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式:__,该反应在较低温条件下能自发进行,则ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定温度下,在2L的密闭容器中投入物质的量均为0.4mol的CO和CH3ONO发生反应II,10min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。
①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____。
a.CO的质量不再变化
b.混合气体的密度不再变化
c.单位时间内生成CO和NO的物质的量相等
d.CO和CH3ONO的浓度比不再变化
②若此时向容器中再通入0.4molNO,一段时间后,达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比__(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。
③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是____(填字母)。
a. b.
c. d.
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题:
I II
(1)写出上述图中仪器的名称:①_______;②______;
(2)若利用装置I分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有__________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____;实验时仪器②中冷却水的进口为_______(选填“f”或“g”)。
(3)现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中有两处错误分别是_______,_______。
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【题目】已知部分弱酸的电离常数如下表:
下列叙述正确的是
A. 氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应:HF+NaClO=HClO+NaF
B. 物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH:③>②>①
C. Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应
D. 少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应:CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO
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