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【题目】已知有以下物质相互转化,其中A为常见金属, C为碱。试回答:

1)写出E的化学式__________H的化学式___________

2)写出由E转变成F的化学方程式:______________________

3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式:__________________

4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式:___________________

【答案】FeOH2 AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2OFe3O4+4H2

【解析】

白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀FEFeOH2FFeOH3FeOH3与盐酸反应生成GGFeCl3AFeBFeCl2D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色,说明含有钾元素,DKClHAgCI;分析进行解答。

白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀FEFeOH2FFeOH3FeOH3与盐酸反应生成GGFeCl3AFeBFeCl2D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色,说明含有钾元素,DKClHAgCI

1 E的化学式FeOH2H的化学式AgCI

2)由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式3Fe3++Fe=3Fe2+

4Fe在一定条件下与水反应的化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物,每种物质所含元素种类均不超过三种,甲是单质。它们之间有如下转化关系:

化合物D也是生活中常见的化合物,在一定条件下可发生如下反应:D+3甲3A+2B

请回答下列问题:

(1)在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________(填字母)。

(2)在常温下,A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?

____________________。

(3)写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。

(4)化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一,它在血液中的正常含量是__________。

(5)目前化合物B在大气中含量呈上升趋势,对环境造成的影响是____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗;⑩胶头滴管。有下列药品:①NaOH固体;②0.1000mol/L的标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;④Na2CO3溶液;⑤蒸馏水。试回答以下问题。

1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是____

2)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时,还缺少的仪器是____

3)过滤时,应选用上述玻璃仪器中的____(填编号)。

Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O

1)滴定时,KMnO4溶液应装在___(填“酸式或碱式滴定管”)中,达到滴定终点的现象为____

2)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,会使得草酸溶液的物质的量浓度___(填“偏高”“偏低”“无影响”)

3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为ab,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为__mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应,因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;

明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体,因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒;

可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化;

从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂;

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油;

⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正确 D. ③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验:①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;②取少量①中浊液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列说法中,不正确的是(

A. 将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+

B. 浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3Mg(OH)2难溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表是ABCD四种有机物的有关信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成有机物C

B

①由CH两种元素组成;②球棍模型为

C

①由CHO三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应

D

①由CHO三种元素组成;②球棍模型为

③能与C反应生成相对分子质量为100的酯

回答下列问题:

1A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是___

2B具有的性质是____(填序号)

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。

3)由B制备硝基苯的化学方程式____

4DC反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为___;其化学方程式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料, 煤基合成气(COH2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点,是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术,制备过程如下:

反应 I4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) H1 =akJ·mol-1

反应 II2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) H2=b kJ·mol-1

反应 IIICH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) H3=c kJ·mol-1

1)请写出煤基合成气[n(CO)n(H2)= 12]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式:__,该反应在较低温条件下能自发进行,则ΔH___0(”)

2)一定温度下,在2L的密闭容器中投入物质的量均为0.4molCOCH3ONO发生反应II10min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。

①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____

a.CO的质量不再变化

b.混合气体的密度不再变化

c.单位时间内生成CONO的物质的量相等

d.COCH3ONO的浓度比不再变化

②若此时向容器中再通入0.4molNO,一段时间后,达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比__(增大”“相等”“减小不能确定”)

③若该反应H0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是____(填字母)。

a. b.

c. d.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题:

I II

1)写出上述图中仪器的名称:①_______;②______

2)若利用装置I分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有__________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____;实验时仪器②中冷却水的进口为_______(选填“f”“g”)。

3)现需配制250 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中有两处错误分别是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知部分弱酸的电离常数如下表:

下列叙述正确的是

A. 氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应:HF+NaClO=HClO+NaF

B. 物质的量浓度相同的①NaFNa2CO3NaClO三种溶液的pH:③>>

C. Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应

D. 少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应:CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO

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