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    接触法制硫酸的接触室里有一个热交换器，有关它的说法正确的是(    )

    A.其主要的作用是给催化剂加热

    B.其作用是把生成的热量传递给需要预热的混合气体，并将反应后生成的气体冷却

    C.为了充分利用废热，生产中使冷水经过热交换器从而得到热水

    D.进行热量交换时，冷、热气体流向相同

    解析：接触室中热交换器是在两层催化剂中间，因此起不到给催化剂加热的作用；热交换器管内、外均是气体，且采用逆流(即气体流向相反)。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有关接触法制硫酸的论述错误的是(　　)?

    A.为提高反应速率和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下?燃烧??

    B.为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化?

    C.接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体?

    D.吸收塔中SO3从下而上，水从上而喷下，剩余气体从上部出来放入空气?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年10月14日长江商报报道：湖北监利钒污染致近千人患严重皮肤病。监利县有投产和在建的非法钒冶炼厂达9家，非法钒冶炼厂所造成的污染使得草木枯萎，饮水变咸，清河变浊，人畜奇怪病变，曾经的鱼米之乡正受到前所未有的污染威胁。钒和钒(V)的化合物在工业上有重要用途。如五氧化二钒是工业接触法制硫酸的催化剂。查阅资料知，利用钒矿石制五氧化二钒和钒的工艺流程图如下：

    （1）钒（V）的原子序数为23，下列对钒在元素周期表中位置和元素类别判断正确的是             。

    A．它位于第五周期第ⅤB族    B．它位于第四周期第ⅤB族    C．它是过渡元素 

    D．它位于第五周期第ⅤA族    E．它位于第四周期第ⅤA族    F．它与铁位于同一周期

    （2）工业上，接触法制硫酸在接触室里发生反应：2SO2+O22SO3，催化剂一般是V2O5??，下列对五氧化二钒作用的描述正确的是             。

    A．能增大该反应所需要的能量      B．能提高二氧化硫的转化率      

    C．能改变该反应的反应热（△H）  D．能同程度增大正、逆反应速率   

    E．能增加SO2和O2分子的能量

    （3）写出下列化学方程式：

    反应I：           ；反应III：                          ；反应IV：         。

    （4）预测反应II发生的原因是          ；IV的反应类型是          。

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    科目：高中化学 来源：09—10年海南中学高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

    （1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是               
    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为           ；
    (3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

       压强/MPa
    温度/℃
    		0.1
    		0.5
    		1
    		10
    400
    		99.2%
    		99.6%
    		99.7%
    		99.9%
    500
    		93.5%
    		96.9%
    		97.8%
    		99.3%
    600
    		73.7%
    		85.8%
    		89.5%
    		96.4%
    ①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
                        ；
    ②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：               ；
    （4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？   ；是否可以增大该反应所放出的热量？    （填“是” 或“否”）；
    （5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是               。

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    科目：高中化学 来源：2011届吉林省普通中学高三下学期期中教学质量检测理综化学部分 题型：填空题

    I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

    （1）图中设备A的名称是_____________  该设备中主要反应的化学方程式为                         。
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。

    A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
    		B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
    D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
    E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    （3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为       。

    II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：                                            ；
    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：            ；
                                                         。
    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于       ，
    “氨碱法”中CO2来源于                     ；

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