Question

【题目】实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g。

(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_____。

A.调整零点

B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

C.称量空的小烧杯

D.将砝码放回砝码盒内

E.记录称量结果

(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________、_________、_________。

(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

A.加水时超过刻度线_________；

B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；

D.定容后摇匀液面低于刻度线_________。

E.转移时有少量液体溅出_________。

Answer 1

【答案】14.3 ACBDE 500mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 偏低 偏低 不变 不变 偏低

【解析】

（1）500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中溶质是0.05mol，所以需要Na2CO3·10H2O的质量是0.05mol×286g/mol＝14.3g。

（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体质量的操作是调整零点、称量空的小烧杯、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量、将砝码放回砝码盒内、记录称量结果，所以正确的操作顺序是ACBDE。

（3）根据配制要求，还缺少玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶。

（4）根据c＝n/V可进行误差分析。加水时超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质偏少，则浓度偏低；容量瓶中含有蒸馏水，浓度不影响；定容后摇匀液面低于刻度线，属于正常的，不影响；转移时有少量液体溅出，溶质偏少，浓度偏低。