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    【题目】已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：

    A. a=b

    B. 混合溶液的pH值为7

    C. 混合溶液中C(H＋)=

    D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、不清楚酸和碱是否是强电解质，如果两者是强电解质，溶液呈现中性，即a=b，如果属于弱电解质，则a≠b，故错误；B、没有说明温度，如果温度是100℃，此时溶液显碱性，故错误；C、溶液显中性，说明c(H＋)=c(OH－)，根据水的离子积，因此有：c(H＋)=，故正确；D、此关系式是溶液显电中性，不是呈中性，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【江西省景德镇市2017届高三第二次模拟理综化学试题】（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v(CO)=______________ mol/(L·min)

    （2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c4

    4

    c1

    c2

    c3

    c4

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    请回答：

    ①表中34 min之间反应处于_____________状态；c3数值_____________0.12 mol/L(填大于、小于或等于)。

    ②反应在45 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_____________(单选)，表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是_____________(单选)。

    a．增加了水蒸气的量 b．升高温度 c．使用催化剂 d．增加压强

    （3）如图是一个电化学的装置图。

    ①图中乙池是________装置（填“电解池”或“原电池”)甲池中OH-移向____________极(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中为400ml 1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生_______mol的气体。

    ②写出B电极的电极反应式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电化学的叙述中，不正确的是( )

    A.原电池中，电极材料不一定参加反应

    B.电解池中，阴极上得到电子的物质不一定是电解质提供的阳离子

    C.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动

    D.原电池中，电子从负极经外电路流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同浓度的下列溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤NH3·H2O，其中NH4+的浓度的由大到小顺序为

    A. ②③④①⑤ B. ③②⑤①④ C. ③②①④⑤ D. ⑤③②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加入盐酸，得到的沉淀是(　　)

    A. 氯化钠 B. 高级脂肪酸钠

    C. 高级脂肪酸 D. 苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B为同主族的两元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )

    A. n+32 B. n+24 C. n+8 D. n+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

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    C. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 D. 物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子、离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量的表述中不正确的是(　　)

    A. 2 mol氢气 B. 0.5 mol钠离子 C. 1 mol氦原子 D. 3 mol氧

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