【题目】如图在A中放入干燥的细铜丝，左边烧杯中放入热水，试管B中放入乙醇，右边试管C中放入冷水。向B中不断鼓入空气，使乙醇蒸气和空气通过加热至红热的铜丝。
(1)A的名称为________，热水的作用是____________，本实验的目的是__________。
(2)检验乙醇中是否有水的方法为_____________，除去其中水的方法为__________；撤去A处酒精灯后铜丝仍能保持红热的原因是____________________________。
(3)反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，滴加几滴银氨溶液，再水浴加热一段时间观察到的现象为_________________；反应方程式为_____________________。
【答案】硬质玻璃管使乙醇挥发为乙醇蒸气验证乙醇在铜作催化剂的条件下能被氧化为乙醛向其中加入无水硫酸铜粉末先加入生石灰，再蒸馏A中发生的反应为放热反应有光亮的银镜生成CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
【解析】
（1）A的名称为硬质玻璃管，热水的作用为使乙醇挥发为乙醇蒸气，本实验的目的是验证乙醇在铜作催化剂的条件下能被氧化为乙醛；（2）因无水硫酸铜遇水显蓝色，故可用向样品中加入无水硫酸铜粉末观察是否变蓝色来判断其中是否含有水，除去乙醇中的水通常采用先加入生石灰，然后再蒸馏的方法，不加热后A处铜丝仍能保持红热的原因是反应自身放热，故答案为：向其中加入无水硫酸铜粉末、先加入生石灰，再蒸馏、A中发生的反应为放热反应；（3）乙醇催化氧化会生成乙醛，则C中的液体能发生银镜反应，故答案为：有光亮的银镜生成、CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。
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【题目】尿素是最简单的有机化合物之一，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。
(1)尿素[(NH2)2CO]是含氮量最高的固体氮肥，其理论含氮量为________%（保留 1 位小数），尿素中 N 的化合价为________.
(2)二氧化碳、氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵再发生分解反应可得到尿素。写出该分解反应的化学方程式：____________________________。
(3)可用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收氮氧化物 NOx。吸收过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和CO2 的反应，写出该反应的化学方程式_______________________________ 当生成 1 mol N2 时，转移的电子数为 __________ .
(4)也可用水吸收氮氧化物 NOx，已知 NO2 溶于水的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）
HNO3（aq）+HNO2（aq） △H=116.1 kJ·mol1
3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g） △H=136.2kJ·mol1。
则用稀硝酸吸收NO的反应HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）=3HNO2（aq）△H=___kJ·mol1
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【题目】今有四种有机物：
(1)请写出丙中含氧官能团的名称：____________；
(2)请判断上述哪些化合物互为同分异构体：______________________________；
(3)请分别写出鉴别甲、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。
鉴别甲的方法：_____________________________________________________________；
鉴别丙的方法：_____________________________________________________________；
(4)相同条件下，甲、乙的酸性大小为________。
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【题目】某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。
(1)A中制取乙炔的化学方程式为_______________________。
(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是________________。
(3)用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________(填字母，下同)装置，气体应从________进；干燥乙炔最好选用________装置。
(4)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气
混合液
有机混合物Ⅰ
混合液
有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是________；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________________________________(写结构简式)。
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【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述不正确的是
A. CaF2晶体中Ca2＋与F－的配位数之比为2:1
B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
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【题目】碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：
A. 该分子与水分子之间可形成氢键
B. 分子中含6个σ键
C. 分子中氧原子和碳原子的杂化类型相同
D. 该分子为非极性分子
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【题目】如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，其中a≥b的是
X | Y |
| |
A | 少量C、Fe屑 | NaCl溶液 | |
B | 过量Na2SO3粉末 | 稀H2SO4 | |
C | 少量Fe块 | 浓H2SO4 | |
D | 过量Cu粉末 | 浓HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是( )
纯金属 | 合金 | |||||
铅 | 镉 | 铋 | 锡 | 焊锡合金 | 伍德合金 | |
熔点 | 327 | 321 | 271 | 231 | 187 | 70 |
A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低
B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低
C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低
D.焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低
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