练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列实验操作错误的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中
    B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度
    C．加热液体时，试管口不对着人
    D．利用丁达尔效应区别胶体和溶液

    分析 A．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；
    B．不纯可燃性气体点燃易发生爆炸；
    C．加热液体，防止液体飞溅，烫伤自己或别人；
    D．丁达尔现象为胶体特有的性质．

    解答 解：A．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，则稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，故A错误；
    B．不纯可燃性气体点燃易发生爆炸，则点燃氢气前，先检验氢气的纯度，故B正确；
    C．加热液体，防止液体飞溅，烫伤自己或别人，则加热液体时，试管口不对着人，故C正确；
    D．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区别胶体和溶液，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、实验安全、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．里约奥运会游泳池误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2．该反应属于（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机   酸常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体
    B．两种酸含有的官能团完全相同
    C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应
    D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在探究Ba2ClO（OH）3•H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量浓盐酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-
    B．加入过量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、C1O-
    C．加入过量 Fe（NO3）2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、C1O-
    D．加入过量 Na2SO4溶液：Ba+、ClO-、Na+、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．碘化钠是一种白色结晶粉末，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂等．实验室用NaOH、单质碘和水合肼为原料制得，部分装置如图所示．
    实验步骤如下：
    步骤①向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却．
    步骤②向制得的NaOH溶液中加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60〜70℃至反应充分．
    步骤③向步骤②所得溶液中加入稍过量的N2H4•H2O（水合肼），还原NaIO和NaI33，得Nal溶液粗品和空气中常见的某气体．
    步骤④向溶液③中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离．
    步骤⑤蒸发浓缩、结晶、过滤及干燥得产品24.3g．
    （1）步骤②温度不宜超过70℃的原因是防止碘升华；该步骤反应完全的现象是无固体残留且溶液接近无色．
    （2）步骤③N2H4•H2O还原NalO3的化学方程式为3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O．
    （3）步骤④加入活性炭的目的是脱色；“将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤．
    （4）本次实验成品率为81%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．如图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G能使澄清石灰水变浑浊．
    （1）推断A为Na；B为Na2O；C为Na2O2；E为NaOH（填化学式）．
    （2）等物质的量的A在空气中反应生成B、C两种物质的物质的量之比为1：1，质量之比为62：78，阴离子个数比为1：1．
    （3）反应④的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，反应⑦的离子方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入H+能产生无色无味气体的溶液：OH-、K+、I-、SO32-
    B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．标准状况下，2.24L HCl气体溶于100g水中，溶液密度为ρ g/mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．1 mol/LB．$\frac{100ρ}{103•65}$ mol/L
    C．$\frac{ρ}{103.65}$ mol/LD．$\frac{0.1ρ}{103•65}$ mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
    FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
    已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值增大（填“增大”“减小”“不变”）；
    ②1100°C时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，则在这种情况下，该反应这一时刻向右进行（填“左”或“右”）．
    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0KJmol-1，某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol•（L•min）-1，CO2的转化率为75%．
    该温度下上述反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．
    ②反应达到平衡后，下列能使$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（C{O_2}）}}$的值增大的措施是bd填符号
    a．升高温度    b．再充入H2 c．再充入CO2 d．将H2O（g）从体系中分离    e．充入He（g）
    ③新型高效的甲醇CH3OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH3OH和O2，KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子2mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案