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    实验室制取时，要收集干燥纯净的氯气，应使氯气依次通过（　　）

    　

    A．

    水、浓H2SO4

    B．

    饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

    　

    C．

    饱和NaCl溶液、浓H2SO4

    D．

    饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4


    考点：

    氯气的化学性质；气体的净化和干燥．

    专题：

    卤族元素．

    分析：

    收集干燥纯净的氯气，应除去混有的HCl气体，然后干燥即可．

    解答：

    解：氯气与水、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液均发生反应，只有饱和NaCl溶液可抑制氯气的溶解，且吸收HCl，然后利用浓硫酸干燥氯气即可收集干燥纯净的氯气，

    故选C．

    点评：

    本题考查氯气的性质，为高频考点，把握氯气中的杂质为HCl、水蒸气为解答的关键，侧重混合物除杂及气体收集的考查，题目难度不大．

    　

    练习册系列答案
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    今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（）

        A．             1：1：1             B． 3：2：2         C． 3：2：3  D． 1：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（）

        A． 新型合成氨方法是吸热反应

        B． 新型合成氨方法可简化生产设备

        C． 新型催化剂提高了N2和H2的转化率

        D． 两种方法中该反应的化学平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

    Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol

    Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式   ；．

    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

    △H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

    v（H2）=   mol/（L•min）；

    ②氢气的转化率=75%；

    ③该反应的平衡常数为   （保留小数点后2位）；

    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．

    A．升高温度                       

    B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离出去       

    D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1   c2的关系（填＞、＜、=）．

    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：

    ①通入甲烷一极的电极反应式为   ；

    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH   （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率   （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

    　

    B．

    常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NA

    　

    C．

    46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

    　

    D．

    标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（　　）

    　

    A．

    1：4

    B．

    1：3

    C．

    1：2

    D．

    1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    溶液中的Ca2+总数不变

    B．

    溶液中 OH﹣数目增加

    　

    C．

    溶质的物质的量浓度不变

    D．

    溶液的质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为（）

        A．             Q1＜Q2               B． Q1＞Q2           C． Q1=Q2 D． 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）

    　

    A．

    0.225mol/L

    B．

    0.25mol/L

    C．

    0.45mol/L

    D．

    0.9mol/L

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