Question

（3分）现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图

计算
（1）a处沉淀的总物质的量    mol
（2）c(FeCl₃)=    mol/L
（3）c(AlCl₃)=     mol/L

Answer 1

（1）1 （1分） （2） 4  （1分）（3） 6 （1分）

解析试题分析：设n（Al³⁺）=n（Al（OH）₃）=x，则
由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
1         1
x      （3.6-3）mol解得x=0.6mol
设n（Fe³⁺）=y，则
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.6mol 1.8mol
Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
1    3
y （3-1.8）mol解得y=0.4mol
则c（FeCl₃）=0.4/0.1=4mol/L，c（AlCl₃）=0.6/0.1=6mol/L
由Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，a点的沉淀为Fe（OH）₃和Al（OH）₃，
则a点沉淀的总物质的量为0.4+0.6=1mol。
考点：铁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算；铁的氧化物和氢氧化物。
点评：本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答。