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    16．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
    （1）实验中观察到的现象是ABD．（选填代号，3分）
    A．试管中镁片逐渐溶解
    B．试管中产生无色气泡
    C．烧杯外壁变冷
    D．烧杯底部析出少量白色固体
    （2）试管中发生的反应属于氧化还原反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
    （3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

    分析 （1）Mg位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氢气，该反应是放热反应，放出的热量使烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；
    （2）有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
    （3）单质、气体、沉淀等写化学式，可溶性强电解质写离子；
    （4）放热反应中反应物总能量大于生成物总能量．

    解答 解：（1）Mg位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氢气，该反应是放热反应，放出的热量使烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，
    A．镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以试管中镁片逐渐溶解，故正确；
    B．生成氢气，所以试管中产生无色气泡，故正确；
    C．金属和酸的反应是放热反应，所以烧杯外壁变热，故错误；
    D．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙饱和溶液变为过饱和溶液，所以烧杯底部析出少量白色固体，故正确；
    故选ABD；
    （2）发生的离子反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，该反应中有电子转移，所以属于氧化还原反应，故答案为：氧化还原反应；
    （3）单质、气体、沉淀等写化学式，可溶性强电解质写离子，离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
    （4）放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量，故答案为：小于．

    点评 本题以镁、氢氧化钙为载体考查能量守恒、氧化还原反应、离子方程式的书写等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意分析氢氧化钙溶液变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应i（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
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     起始投料/mol
    编号    		 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）
     恒温容器1 2 0 0
     恒温容器2 0 2 2
     绝热容器3 2 0 0
    （3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为K1=K2＞K3．
    （4）若容器l中平衡时CH3OH（g） 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．

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