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    15．下列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（　　）
    A．LiClB．Na2OC．NaFD．MgS

    分析 阳离子半径和阴离子半径之比最大，就是找阳离子半径最大的，阴离子半径最小的，离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．

    解答 解：离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则：
    金属离子半径：Na+＞Mg2+＞Li+，阴离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞F-，
    要求阳离子半径和阴离子半径之比最大的，就阳离子半径最大的，阴离子半径最小的，则NaF符合要求，
    故选C．

    点评 本题考查微粒半径比较，明确规律即可解答，注意对基础知识的理解掌握，知道离子半径大小与电子层数有关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O
    D．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于第三周期元素的有关叙述错误的是（　　）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    B．电负性：Si＜P＜S
    C．第一电离能：Na＜Mg＜Al
    D．Cl-核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（　　）
    A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应
    C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（　　）
    A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．B、Mg、SiD．O、P、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．同周期主族元素简单离子的半径随核电荷数的增加而减小
    B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而降低
    C．质子数相同的微粒化学性质也相同
    D．${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U具有相同的核外电子排布

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A．32克O2所含的原子数目为2NA
    B．1mol Cl2与1mol H2反应转移电子数目为2NA
    C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
    D．20g重水所含的电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化．X不稳定，易分解．为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是（　　）
    A．新制Cu（OH）2悬浊液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A、B、C、D有如下转化关系．回答下列问题：

    （1）乙烯的电子式为，分子中含有的共价键类型有非极性键、极性键（填极性键或非极性键）． C中含官能团名称羟基；
    （2）写出反应的化学方程式和有机反应类型：
    ④，反应类型：加聚反应．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型：加成反应．

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