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    下列说法可充分说明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是
    A．容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1：1：1：1
    B．单位时间内同时生成n molP和n molQ
    C．容器内P、Q不再反应生成S和R
    D．单位时间内同时生成n molP和n molS
    D
    在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以C不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此A不正确。B中反应速率的方向是相同的，不能说明。D中反应速率的方向是相反的，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度下2X(g) + Y (g)  mZ(g) ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
    A．m=4B．a=bC．b<aD．m等于2或1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是(　　)
    A．混合气体的密度不随时间改变
    B．容器内气体的压强不随时间改变
    C．C的分解率不随时间改变
    D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                。
    （2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为         ；
    （3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐          ；逆反应速率逐渐             ， 5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的       ；
    A．正逆反应都停止了   
    B．正反应速率为零
    C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
    D．逆反应速率为零
    （4）下列措施能使正反应速率增大的是     
    A．升高温度         B．降低温度              
    C．增大Y的浓度     D．减少Z的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（    ）
    A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率减小
    C．物质B的物质的量减少D．化学计量数a＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）现有反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    (1) 该反应的正反应为 ________反应（填吸热或放热），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判断，此反应自发进行的条件为_______。
    A 一定自发     B一定不自发    C高温自发，低温不自发   D低温自发，高温不自发
    (2) 减压时，A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
    (3) 若加入B (体积不变)，则A的转化率_________。
    (4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C(B) ：C(C) 将_________。
    (5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  ___。
    (6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变)后混合物颜色_______；(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)
    （7）维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
    温度/℃
    		1000
    		1150
    		1300
    平衡常数
    		4.0
    		3.7
    		3.5
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    请回答下列问题：
    (1)该反应的平衡常数表达式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
    (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=      、CO的平衡转化率=        ：
    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是      。
    A．减少Fe的量      B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
    D．提高反应温度    E．减小容器的容积      F．加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    下列说法错误的是：（ ）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                       ；反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为        

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