Question

【题目】现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	－2			－3	－1		－3

回答下列问题：

（1）④的元素名称是_____，⑧的元素符号是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____；名称是________； 碱性最强的化合物的电子式是：_________； 属_____化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）①的最简单氢化物的电子式为_____, ⑦的最简单氢化物的电子式为_____，结构式为_____。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_________________ 。

（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____________。

Answer 1

【答案】磷 B 第三周期IIA族 HClO4 高氯酸 离子 NH3+HNO3=NH4NO3 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

【解析】

①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，据此分析解答。

由上述分析可知，①为O；②为Mg；③为Li；④为P；⑤为Cl；⑥为Na；⑦为N；⑧为B；

（1）④为P，名称是磷；⑧为B；②为Mg，位于元素周期表中第三周期IIA族；

（2）上述元素中，非金属性最强的为Cl，非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物酸性越强，其化合物的分子式是HClO4；名称为高氯酸；上述元素中金属性最强的为Na，金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，因此碱性最强的NaOH，其电子式为：；属于离子化合物；

（3）O元素最简单氢化物为H2O，其电子式为：；N元素最简单氢化物为NH3，其电子式为：；其结构式为：；

（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；

（5）②最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2，⑤的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。