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    18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应
    B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽
    C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸
    D．油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂

    分析 A．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，均能与银氨溶液反应；
    B．氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；
    C．蛋白质在加热条件下发生变性，而不是发生水解反应生成氨基酸；
    D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下发生皂化反应．

    解答 解：A．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，均能与银氨溶液反应，故A正确；
    B．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故B正确；
    C．蛋白质在加热条件下发生变性，需要在催化剂的作用下，蛋白质才会发生水解反应生成氨基酸，故C错误；
    D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下发生皂化反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了糖类、油脂和蛋白质的结构、性质和用途，难度不大，B选项关键在于形成肽键既要考虑不同氨基酸分子间形成肽键，又要考虑同种氨基酸分子间形成肽键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用硫酸工业尾气中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸铵．某探究小组设计实验对制得硫酸铵的品质进行鉴定．
    【查阅资料】硫酸铵化肥品质的束腰指标如表：
    指标
    项目    		优等品一等品合格品
    外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质
    氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
    【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    实验一：气体法测定含氮量．（实验装置如图1所示）
    （1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；烧杯中盛放的试剂最好是稀硫酸（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
    （2）甲同认为根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：A、B装置间缺一个干燥装置．针对甲同学指出的缺陷，他们改进了实验装置，重新进行实验，准确测得氢气的质量．
    实验二：甲醛法测定含氮量．
    已知：①甲醛结构简式为HCHO，在空气中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛强．
    ②甲醛法的反应原理为：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4生成的酸再用NaOH标准溶液滴定，从而测定氮的含量．
    （1）实验步骤：称取固体（NH4）2SO4样品0.600g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液，用②（填图2中仪器编号）滴定管准确取出20.00mL的溶液与锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.1000mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，读数如表：
    滴定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    11.2018.91
    20.0018.60
    31.1018.79
    （2）探究结论，该化肥是（填“是”或“不是”）一等品．
    （3）若滴定前待测也加甲醛后露置空气时间过长，则所测定的含氮量比实际值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    实验三：测定碳酸氢铵中的含氮量
    碳酸氢铵也是常用的氮肥，如果测定其含氮量，应选择的方法是气体法（填“气体法”或“甲醛法”），不选择另一种方法的理由是甲醛法用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3-中的H+也会和氢氧化钠中和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子
    B．在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同
    C．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
    D．常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂
    C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA
    B．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移
    C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA
    D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某密闭容器中的反应：3H2（g）+N2$?_{△}^{催化剂}$2NH3（g）△H＜0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（　　）
    A．增大NH3浓度的同时减小N2浓度B．增大N2和H2的浓度
    C．扩大容器的体积D．降低反应温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          
    b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      
    d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
    则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
    （4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：
    温度/℃500525550575600
    平衡转化率/%93.590.585.680.073.7
    根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；575℃达平衡时，SO3的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
    （5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语正确的是（　　）
    A．甲基的电子式是B．硫的原子结构示意图是
    C．${\;}_{8}^{18}$O表示中子数是18的氧原子D．过氧化氢的结构式是H-O-O-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程及实验装置如图1图2：
    环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）．

    主反应：
    回答下列问题：
    （1）图2中仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量．
    （4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
    A、稀盐酸    B、无水碳酸钠     C、浓硫酸   D、氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是图3中c．（填下图对应的字母）．
    （6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是1.800mol/L．

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