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从第一次学生实验中我们发现,同学们在进行实验时,出现许多不正确的操作方式,希望同学们在今后的实验中,应该克服不规范的操作.请找出下列图示中正确的实验操作(  )
A、
B、
C、
D、
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则;
B.左手握住活塞部分,右手食指顶住塞子,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分混合;
C.量筒只能量取溶液,不能作反应容器、不能配制溶液,稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中;
D.向试管中滴加溶液时,胶头滴管应该悬空.
解答: 解:A.洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则,否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的,故A错误;
B.左手握住活塞部分,右手食指顶住塞子,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分混合,使溶质尽可能的被萃取,故B正确;
C.量筒只能量取溶液,不能作反应容器、不能配制溶液,如果稀释浓硫酸,应该将量筒紧贴烧杯口,把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌,防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体,故C错误;
D.向试管中滴加溶液时,胶头滴管应该悬空,否则会污染胶头滴管,故D错误;
故选B.
点评:本题考查实验方案评价,涉及实验基本操作,同时该题侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,注意把握操作方法,易错选项是D,很多同学往往害怕溶液会滴到试管外面而将胶头滴管伸入试管中,只有氢氧化亚铁的制备中将胶头滴管伸入试管中的液面下,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、N2+3H2?2NH3 △H<0,升高温度,逆反应速率加快,正反应速率减慢
B、在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ?mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量为57.3 kJ
C、由C(石墨)═C(金刚石);△H=+1.90kJ?mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D、纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是(  )
A、加热
B、改用硝酸
C、滴加少量CuCl2溶液
D、不用铁片,改用铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中可以用升华的方法进行分离的是(  )
A、铁和硫B、氯化铵和碘
C、碘和氯化钠D、镁和碘

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.1mol/L的亚硫酸钠溶液15mL,恰好将1×10-3mol的XO4-离子还原,则X在还原产物中的化合价是(  ) 价.
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目:高中化学 来源: 题型:

①②③④四种金属片,①②相连浸入稀硫酸中组成原电池时,外电路电流从①流向②;①③相连浸入稀硫酸中组成原电池时,③为正极;③放入含④离子的溶液中时,有④析出.据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(  )
A、②①③④B、①③④②
C、①③②④D、③①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是(  )
A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B、pH=1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
C、pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合
D、0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )
A、在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B、常温下,1 L  0.1 mol?L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D、用惰性电极电解饱和食盐水时,当阳极上生成11.2L气体(标况下)时,导线上转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.2L某混合溶液中只有NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶质,测得该溶液中部分离子的浓度,回答下列问题:Na+:1.0mol/L,Mg2+:0.5mol/L,Cl-:3.0mol/L.
(1)该混合溶液中,溶质NaCl的物质的量为
 
,溶质MgCl2的质量为
 

(2)要使该混合溶液中Cl-沉淀完全,需加入0.1mol/L的AgNO3溶液的体积为
 

(3)该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为
 

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