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    下列有关化学用语表示正确的是(　　)

    A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O

    B．Na＋的.结构示意图：

    C．质子数为53、中子数为78的碘原子：

    D．CO2的电子式为：

     

     

    C

    点拨：本题考查了化学用语，意在考查考生正确使用化学用语的能力。

    【解析】甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，最简式为CH2O，A项错误；Na＋的核内质子数是11，B项错误；标在元素符号左下角的是原子的质子数，左上角的是质量数(质量数＝质子数＋中子数)，C项正确；CO2的电子式为，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是(　　)

    A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1

    B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2

    C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|

    D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

     

    则下列说法不正确的是(　　)

    A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

    B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋

    C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

    D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

    (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

    根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

    ①K＋一定存在

    ②100 mL溶液中含0.01 mol CO32—

    ③Cl－可能存在

    ④Ba2＋一定不存在

    ⑤Mg2＋可能存在

    A．③④⑤ B．①③④ C．①② D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    B．碘水中通入足量的SO2气体：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋

    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是（　　）

    A．平衡常数约为0.3

    B．B的转化率为60%

    C．A的平均反应速率为0.3 mol/（L·min）

    D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    反应X（g）＋Y（g） 2Z（g）　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

    A．减小容器体积，平衡向右移动

    B．加入催化剂，Z的产率增大

    C．增大c（X），X的转化率增大

    D．降低温度，Y的转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是(　　)

    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

    B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

    C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体

    D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    (创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：

    Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。

    (1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与

    时间t的关系如图所示。

     

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。

    (2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。

     

    (3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：_____________________________________。

     

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