[题目]I.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2.压强为p(Pa).并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g).(1)保持容器容积不变.向其中充入1molHe.反应速率 (填“加快 “减慢或“不变 .下同).(2)保持容器内气体压强不变.向其中充入1molHe.反应速率 .II.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源.燃料电池一般指� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】I.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。

（1）保持容器容积不变，向其中充入1molHe，反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）。

（2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molHe，反应速率________。

II.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2+O2＝2H2O。

（3）负极上的电极反应为______________________________。

（4）工作过程中时，溶液的c(OH－)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和W同主族。回答下列问题：

（5）元素B在周期表中的位置是_______________________。

（6）元素C的原子结构示意图为_______________________。

（7）元素C与W可形成CW2，C与T可形成CT4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为____________________________________。

（8）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为_______________________________。

（9）元素D、W的简单氢化物的沸点高的为____________（用化学式表示）。

（10）1molCA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。

【答案】不变减慢 H2+2OH－－2e－＝2H2O 减小第二周期ⅡA族和 H－O－H和H－F H2O CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－802 kJ/mol

【解析】

Ⅲ..分析题给信息，由B原子的最外层电子数等于次外层电子数，可知B为Be元素；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知C为C元素；W的L层电子数为K层和M层电子数之和，W为S元素，D和W同主族，D为O元素。根据A可与D、E形成10电子分子。可知A为H元素，E为F元素。T元素核电荷数比W大，且属于短周期主族元素，则T为Cl元素。据此分析。

I.（1）恒容时，向体系中充入稀有气体，会引起总压增大，但分压不变（各物质浓度不变），则反应速率不变，答案为：不变；

（2）恒压时，向体系中充入稀有气体，会引起体系体积增大，各物质的浓度减小，则反应速率减慢，答案为：减慢；

II.（3）原电池中，负极发生氧化反应，结合氢氧燃料电池的总反应，可知，负极上的电极反应为：H2+2OH－－2e－＝2H2O；答案为：H2+2OH－－2e－＝2H2O；

（4）根据电池的总反应可知，在原电池工作过程中不断产生H2O，相当于稀释电解质，溶液中c(OH-)逐渐减小。答案为：减小；

Ⅲ..（5）由分析可知，元素B为Be元素，位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。答案为：第二周期ⅡA族；

（6）C为C元素，其原子结构示意图为：；答案为：；

（7）由分析可知，CW2、CT4分别为CS2、CCl4，CS2的类似于CO2，其电子式为：。Cl原子与C原子通过共用电子对形成4个共价键，其电子式为；答案为：和；

（8）元素A与D、E形成10电子分子分别为：H2O、HF。O元素最外层有6个电子，需形成2个共价键达到8电子稳定体系。F原子最外层有7个电子，形成1个共价键可达到8电子稳定体系，由此可得H2O、HF的结构式分别为：H－O－H和H－F；答案为：H－O－H和H－F；

（9）元素D、W的简单氢化物为H2O和H2S。H2O分子中存在氢键，故H2O和H2S中沸点高的为H2O，答案为：H2O；

（10）由分析可知，CA4与D2分别为CH4和O2，二者发生反应：CH4+2O2CO2+2H2O，根据题给信息，1molCH4与O2完全反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－802 kJ/mol；答案为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－802 kJ/mol。

练习册系列答案

文言文全能达标系列答案

中学英语快速阅读与完形填空系列答案

中学英语阅读理解与完形填空专项训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学设计下列方案对A 盐的水溶液进行鉴定：

由此得出的结论中一定不正确的是（）

A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.A 一定为无氧酸盐FeBr2

C.B可为AgBrD.滤液中有Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】很多非金属元素是地球上组成生命的基本元素，特别是碳元素、氧元素与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。请回答下列问题：

（1）基态碳原子最外层有______种空间运动状态不同的电子，其价电子排布图（即价电子轨道表示式）为______。

（2）写出COS的电子式：_______，中心原子的杂化轨道类型为_______杂化，写出与COS互为等电子体的粒子化学式（分子与离子各一种）：________、_______。

（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

试从生成物角度分析为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？___________。

（4）碳的一种同素异形体—C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子（C60分子结构和C60晶体的晶胞结构如下图所示）。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体中组成的C8H8与C60分子个数比为__________。