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    下列说法正确的是

    ①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质

    ②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力

    ③CH3COONa、BaSO4都是强电解质

    ④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清

    ⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成

    A．①④⑤    B．②③④    C．①③⑤    D．②③⑤

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮颗粒杂质，①正确；离子化合物中阴、阳离子间存在静电作用，包括静电吸引力和斥力，②不正确；在溶液中完全电离出阴阳离子，不存在电离平衡的电解质是强电解质，因此CH3COONa、BaSO4都是强电解质，③正确；向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液中生成白色沉淀硅酸，因此溶液始终是混浊的，④不正确；强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠，从而是玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，所以装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，且长时间后会在瓶口有白色固体生成，⑤正确，答案选C。

    考点：考查明矾净水、离子键、强电解质、硅酸制备以及强碱保存的有关判断

     

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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
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    下列说法正确的是（　　）

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