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    13．下列仪器：①烧杯，②坩埚，③锥形瓶，④蒸发皿，⑤试管，⑥蒸馏烧瓶，⑦表面皿，用酒精灯加热时，须垫石棉网的是（　　）
    A．①⑥⑦B．②④⑤C．①③⑥D．③④⑥

    分析 实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，据此解答．

    解答 解：②坩埚，④蒸发皿，⑤试管可以直接加热；
    ①烧杯，③锥形瓶，⑥蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热；
    ⑦表面皿不能加热；
    故选：C．

    点评 本题考查了常见仪器的使用方法，明确实验室中可直接加热的仪器、垫石棉网可加热的仪器是解题关键，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．大理石和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3-+H+═H2↑+CO32-
    D．盐酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是   （　　）
    A．验证淀粉水解产物时，在淀粉溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液
    B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量的金属钠
    C．向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4-6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有砖红色沉淀出现
    D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，盛过油脂的试管用碱液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（　　）
    ①在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    ②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
    ③水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：ClO-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
    ④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
    ⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-．
    A．①③B．①②⑤C．②⑤D．③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．相同体积，相同物质的量浓度的CuSO4、Al2（SO4）3两种溶液，若将上述两种溶液中SO42-完全沉淀，所用相同物质的量浓度的BaCl2溶液体积比为（　　）
    A．2：3B．3：1C．1：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知反应：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如图实验：把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中（两烧杯中溶液的温度相同）．
    （1）该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比．
    （2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解．甲烧瓶内气体的颜色将变深，原因是NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c（NO2）增大；乙烧瓶内气体的颜色将变浅，原因是NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO2，N2O4向正反应方向移动，使NO2的浓度减小．
    （3）该实验欲得出的结论是升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动．
    （4）某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先加乙醇再加浓硫酸和乙酸．
    （2）浓硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
    （3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管．
    （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味②溶解挥发出来的乙醇③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
    （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
    （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
    （7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    （8）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．饱和一元醇的通式为CnH2n+2O．当n值是3时，该醇开始出现醇类的同分异构体；当n值是2时，该醇开始出现非醇类的同分异构体；当n值是≥3时，该醇有能被氧化但产物不是醛的同分异构体；当n值是3时，该醇的各种同分异构体分别与浓硫酸共热后只得到一种烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
    （1）A元素为HC元素为NE元素为Na
    （2）由上述元素形成的10电子分子有H2O、CH4、NH3．
    （3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是H2O
    （6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是NH4Cl．

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