Question

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s 后测得C的浓度为 0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol（Ls）﹣1；②用物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol（Ls）﹣1；③2s 时物质A的浓度为1.4molL﹣1；④2s 时物质B的转化率为70%．其中正确的是（　　）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

Answer 1

【答案】C
【解析】①v（C）= =0.3molL﹣1s﹣1 ， 速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.3molL﹣1s﹣1 ， 故①错误；
②v（C）= =0.3molL﹣1s﹣1 ， 速率之比等于化学计量数之比，故v（B）= v（C）= ×0.3molL﹣1s﹣1=0.15molL﹣1s﹣1 ， 故②正确；
③△c（A）=△n（C）=0.6molL﹣1 ， △n（A）=0.6molL﹣1×2L=1.2mol，平衡A的浓度c（A）= =1.4mol/L，故③正确；
④根据方程式可知，△c（A）=△n（C）=0.6molL﹣1 ， 故△n（A）=0.6molL﹣1×2L=1.2mol，△（B）= △n（A）=0.6mol，故B的转化率= ×100%=30%，故④错误；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应速率的定量表示方法的相关知识，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．