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    9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（　　）
    A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为+2、+3、+4
    C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小?

    分析 原子序数为114的元素属于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素，利用第ⅣA族元素的性质的相似性和递变性来解答．

    解答 解：A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；
    B．位于第ⅣA族，常见的价态为+2、+4，故B错误；
    C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；
    D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素的位置及性质，熟悉第ⅣA族元素的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．所有的化学反应都有能量变化
    B．需要加热的反应一定是吸热反应
    C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
    D．核能作为一种反应热，是理想的新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的是（　　）
    选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的
    A稀盐酸铁粉H2O制备并收集H2
    B稀硫酸Na2SO3粉末浓硫酸制备并收集干燥的SO2
    C浓盐酸KmnO4粉末NaOH溶液制备并收集Cl2
    D浓氨水生石灰碱石灰制备并收集干燥的NH3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
    【反应原理】
    如图1

    【物质性质】
    试剂沸点（℃）溶解度化学性质
    乙酸酐139在水中逐渐分解略
    乙酰水杨酸略微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐
    水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水略
    乙酸117.9略略
    【实验流程】
    （1）物质制备：向大试管中依次加入2g水杨酸、5mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10min．装置如图2：
    （2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10min．待晶体完全析出，…抽滤，再洗涤晶体，抽干．
    （3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8g．
    （4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色．
    【问题讨论】
    （1）写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式．
    （2）写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式．
    （3）流程（1）装置图中长导管的作用冷凝回流和平衡压强．
    （4）控制反应温度85℃～90℃的原因既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发．
    （5）流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净
    （6）流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是产品中仍然可能有水杨酸．
    （7）1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗3mol NaOH．
    （8）实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．
    （1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）debcf．
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
    ②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．   用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.6  mL．
    b．平行滴定后获得实验结果
    ③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
    （3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的图3方框中画出该装置并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（　　）
    A．0.4molH2OB．0.2mol H2SO4C．0.8molHClD．0.3molHNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．求1.7g NH3所含原子数？在标准状况下，NH3占有的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去．

    已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质最分数为70%，C为三核22电子的氧化物．回答下列问题：
    （1）D的电子式为，H的化学式为KHCO3；
    （2）反应③的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．过量C通入I溶液中发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）指出G的一种用途：耐火材料；
    （4）将一定量的B通人到含有l mol XBr2的溶液中，若有$\frac{1}{3}$的Br一被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为18.7L（保留一位小数）；
    （5）有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是硫酸铁水解生成的不挥发性酸--硫酸，硫酸和氢氧化铁反应又生成硫酸铁，故硫酸铁溶液加热蒸干得到是带结晶水的硫酸铁晶体，而氯化铁水解生成挥发性酸--盐酸，使氯化铁的水解彻底进行到底，故氯化铁溶液加热蒸干得到的水氢氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如图：

    （1）步骤 II 中制氢气原理如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是ac．
    a．升高温度    b．充入 He    c．加入催化剂    d．降低压强
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （3）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式NH4OCN．
    （4）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3CH2OH+3H2O．以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
    （5）已知 CO2+2NH3$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成400吨尿素．

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