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    13．下列物质的分子中，键角最小的是（　　）
    A．NH3B．SO3C．H2OD．CCl4

    分析 根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断分子的理论构型，再考虑故孤电子对斥力对键角的影响解答．

    解答 解：A．NH3中N原子是sp3杂化，sp3杂化的理论键角为109°28′，由于NH3分子存在一对孤电子对占据正四面体的一个顶角，孤电子对的斥力大于成键的斥力，导致NH3分子的键角＜109°28′；
    B．SO3中S原子是sp2杂化，分子为平面正三角形构型，键角为120°；
    C．H2O中O原子是sp3杂化，sp3杂化的理论键角为109°28′，由于H2O中存在两对孤电子对，孤电子对占据正四面体的两个顶角，且孤电子对斥力大于成键的斥力，导致H2O分子的键角＜109°28′，且比NH3分子的键角还要小；
    D．CCl4中C原子是sp3杂化，sp3杂化的理论键角为109°28′，则CCl4的键角为109°28′．
    综上，键角最小的应为H2O，
    故选C．

    点评 本题考察价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断粒子的空间构型，以及孤电子对的存在对键角的影响，需要记住斥力顺序为：孤电子对与孤电子对＞孤电子对与成键电子＞成键电子与成键电子．本题难度不大，是基础题．

    练习册系列答案
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    C．肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感
    D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加

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    实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

    试完成下列问题：
    （1）图中各装置接口连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．
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    （3）装置D中发生的化学反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
    （4）装置A的作用是除去混在O2中未反应的CO2，装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．
    （5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意a和c（填字母编号）．
    a．视线与凹液面最低处相平             b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
    c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平  d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
    （6）反应结束后，测得产生的气体标准状况下体积为22.4mL，则反应过程中转移的电子数目为1.204×1021．

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    A．稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等
    B．稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强
    C．a=5时，HA是强酸，HB是弱酸
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    B．硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气
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