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    1．将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（　　）
    A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定

    分析 pH=4的酸性溶液可能为强酸、强酸的酸式盐溶液，也可能为弱酸、强酸弱碱盐溶液，若酸为强酸，则pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于7；若酸为弱酸，则pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7，酸性溶液为强酸弱碱盐，溶液等体积混合后，溶液的pH大于7，所以将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH无法确定．

    解答 解：pH=4的酸性溶液可能为强酸、强酸的酸式盐溶液，也可能为强酸弱碱盐溶液，若酸为强酸、强酸的酸式盐溶液，设酸性溶液和碱的体积都是1L，pH=4的酸性溶液中c（H+）=0.0001mol/L，n（H+）=0.0001mol，pH=11的NaOH中c（OH-）=0.001mol/L，n（OH-）=0.0001mol，酸和碱的物质的量相等，则溶液呈中性，pH=7，
    弱酸存在电离平衡，若酸性溶液为弱酸，pH=4的弱酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，弱酸剩余，溶液显酸性，pH小于7，
    强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，若酸性溶液为强酸弱碱盐，pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液为弱碱与强酸强碱盐的混合溶液，二者物质的量浓度相同，弱碱电离，溶液呈碱性，pH大于7，所以将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH无法确定，
    故选D．

    点评 本题考查溶液PH的计算，题目难度中等，掌握常见溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解．请回答：
    （1）所得溶液中含HCl的物质的量浓度为2mol/L；
    （2）从该溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.08mol/L．
    （3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCD（选填下列操作的序号）．
    A、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    B、量筒用蒸馏水洗后未干燥
    C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
    D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
    E、定容时，俯视液面加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）
    A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
    B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
    D．a2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．

    （1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高活性．图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （2）H2S热分解制氢时（2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1），常向反应容器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量．
    （3）在纳米钴的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等（写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

    （1）反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，则N-H的键能是391kJ•mol-1；
    （3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂；
    （4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ，请说明原因合成氨是可逆反应，得到的氨小于2mol；
    （5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n（N2）：n（H2）=1：3，则a：b=1：3．
    （6）在一个5L密闭容器中加入8molN2、22mol H2，2min内v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n（NH3）分别是4mol和8mol．（写出此结果的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（　　）
    A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．33.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，所以它们都是同分异构体．
    B．糖类都是有甜味的物质
    C．鉴别织物成分是真丝还是人造丝可以用灼烧的方法．
    D．蔗糖水解前后都可以发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
    ①2015年辽宁供暖季开始一周后，全省多地迎来持续的六级严重污染天气．沈阳PM2.5浓度爆表，一度超过1000微克/立方米．燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2；
    ②“8•12”天津港特大爆炸核心区700吨氰化钠的处理曾牵动各方神经．方案之一是用强氧化性物质将其氧化．下列可用于处于处理的是b（填字母）；
    a．盐酸         b．双氧水            c．熟石灰
    ③下列是生活中的常见垃圾：A．废纸   B．易拉罐   C．废电池   D．玻璃瓶    E．塑料制品，在焚烧发电处理前，除废电池外，还有BD（填字母）应剔除并回收，易拉罐等铝制容器不能长时间与酸、碱接触，写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，如右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是可回收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能N＜Al
    C．电负性N＞AlD．原子半径N＞Al

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