在2A+B═2C反应中.已知A的相对分子质量为24.C的相对分子质量为40.则B的相对分子质量为( )A．16 gB．32 gC．16D．32 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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15．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（　　）

A．

16 g

B．

32 g

C．

D．

分析根据题意，在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，据此结合质量守恒定律，进行分析解答．

解答解：在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则设B的相对分子质量为x，
2A+B═2C
48 x 80
48+x=80 x=32．相对分子质量单位是“1”，通常省略不写，故其相对分子质量为32，而不是32g．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握质量守恒定律、相对分子质量的计算是正确解答本题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
	B．	向Fe（NO₃）₂和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br^-+8H⁺+2NO₃^-═3Br₂+2NO↑+4H₂O
	C．	Na₂S溶液中滴加NClO溶液：S^2-+ClO^-+H₂O═S↓+Cl^-+2OH^-
	D．	双氧水使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO₄^-+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+6OH^-+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.3×10^-1	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

①等物质的量浓度的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
②25℃时，将20mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol•L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快．反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
a．c（CH₃COO^-） b．c（H⁺） c．K_wd．醋酸电离平衡常数．