Question

6．（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：N₂+3H₂?2NH₃．
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，实验室可以用湿润的红色石蕊试纸试纸检验氨气．
（3）NO₂与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）氢氟酸应存放在塑料瓶中，因为SiO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（请用化学方程式表示原因）

Answer 1

分析 （1）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如人工固氮合成氨；
（2）实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气，氨气是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）NO₂与水反应生成NO和硝酸，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物NO与氧化产物HNO₃的物质的量之比；
（4）氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此应存放在塑料瓶中．

解答 解：（1）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如人工固氮合成氨，化学方程式为N₂+3H₂?2NH₃，
故答案为：N₂+3H₂?2NH₃；
（2）实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气，化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨气是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；湿润的红色石蕊试纸；
（3）NO₂与水反应生成NO和硝酸，化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，还原产物NO与氧化产物HNO₃的物质的量之比为1：2，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；1：2；
（4）氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，因此应存放在塑料瓶中，
故答案为：塑料瓶；SiO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

点评 本题考查了氮族元素的性质和氧化还原反应理论，难度不大，旨在对氮族元素的性质和氧化还原反应原理的考查，注意氢氟酸的特性．