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(11分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
(1)CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下,在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度,压强的关系如下图:

(i)该反应属于_____________反应:(填“吸热”或“放热”)。
(ii)100℃时,该反应的平衡常数:K=_____________;(用a、b的代数式表示)。
若一个可逆反应的平衡常数K值很大,对此反应的说法正确的是:_________________填序号)

A.该反应使用催化剂意义不大;
B.该反应发生将在很短时间内完成;
C.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小;
D.该反应一定是放热反应;
(iii)在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入amolCO,2amolH2,达到平衡时CO转化率________(填“增大”,“不变”或“减小”,下同)平衡常数:________。
(iv)在某温度下,向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO,7.5molH2,反应生成CH3OH(g),达到平衡时,CO转化率为90%,此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
(2)某温度条件下,若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合,在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷,已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)        △H=-285.8KJ/mol
则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:_________________________。

(1)(i)放热 (ii)b2/a2   C (iii)增大 不变 (iv)0.55
(2)CO2(g)+4 H2(g)= CH4(g)+ 2H2O(l)△H="-252.9" KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?闵行区二模)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢课题.CO可用于合成甲醇.在压强为0.1MPa条件下,在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2,在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图:
(1)压强P1、P2的大小关系为Pl
小于
小于
P2(填“大于”、“小于”或“等于”),A、B两点分别对应的平衡常数K1、K2的大小关系为K1
大于
大于
 K2(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)在温度为100℃、压强为Pl(MPa)条件下(恒温恒压),如果上述反应达平衡后,对此反应的说法一定正确的是
bc
bc
(选填答案编号).
a.2υ(CO)=υ(CH3OH)
b.n(CO):n(H2)=1:2
c.c(CO):c(H2):c(C H3OH)=l:2:1
d.平衡时混合气体的密度等于反应起始时的混合气体的密度
(3)在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入a mol CO(g)、2a mol H2(g),达到平衡时CO转化率
增大
增大
.(填“增大”、“不变”或“减小”,下同),平衡常数
不变
不变

(4)在某温度下,向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO(g)、7.5mol H2(g),反应生成CH3OH(g),达到平衡时,CO转化率为90%,此时容器内压强为开始时压强的
0.55
0.55
倍.

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科目:高中化学 来源:枣庄一模 题型:问答题

燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容.我们要关注矿物能源的合理利用,积极研究、开发新能源.
(1)新能源应该具有原状料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境特点.在煤炭、石油、煤气、氢气中,前途广阔的能源是______.
(2)近年来,我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致.瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体,当矿井中瓦斯浓度达到一一定范围时遇明火即燃烧爆炸.为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有______(填序号)
①加强安全管理,杜绝明火源
②降低瓦斯气体的着火点
③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去
(3)为了提高煤的热效应,同时减少燃烧时的环境污染,常将煤转化为水煤气,这是将煤转化为洁净燃料的方法之一.水煤气的主要成分是一氧化碳的氢气,它是由煤炭和水蒸气反应制得,已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为:
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g),△H1=-393.5kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g),△H2=-241.8kJ?mol-1
CO(g)+O
1
2
2(g)═CO2(g),△H3=-283.0kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l),△H4=-285.8kJ?mol-1
请回答下列问题:
①根据上述提供的热化学方程式计算,36g水由液态变成气态的热量变化是______.
②写出C(s,石墨)与水蒸气反应的热化学方程式______.
③丙烷是液化石油气的主要成分之一,丙烷燃烧的热化学方程式为:
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g),△H=-2220.0kJ?mol-1
相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时,产生的热量之比为______;相同质量的氢气和丙烷完全燃烧生成气态产物时,产生的热量之比为______.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(08枣庄调研)燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容。我们要关注矿物能源的合理利用,积极研究、开发新能源。

   (1)新能源应该具有原状料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境特点。在煤炭、石油、煤气、氢气中,前途广阔的能源是                  

   (2)近年来,我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体,当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有                   (填序号)

①加强安全管理,杜绝明火源           ②降低瓦斯气体的着火点

③提高通风能力                                ④将矿井中的氧气抽去

   (3)为了提高煤的热效应,同时减少燃烧时的环境污染,常将煤转化为水煤气,这是将煤转化为洁净燃料的方法之一。水煤气的主要成分是一氧化碳的氢气,它是由煤炭和水蒸气反应制得,已知C(石墨)、CO、H­2燃烧的热化学方程式为:

C(s,石墨)+O2(g)    CO2(g)△H­1=-393.5kJ?mol-1

H2(g)+O2(g)    H2­O(g)△H­2=-241.8kJ?mol-1

CO(g)+O2(g)    CO2(g)△H­3=-283.0kJ?mol-1

H2(g)+O2(g)    H2O(1)△H­4=-285.8kJ?mol-1

请回答下列问题:

①根据上述提供的热化学方程式计算,36g水由液态变成气态的热量变化是                  

②写出C(s,石墨)与水蒸气反应的热化学方程式                  

③丙烷是液化石油气的主要成分之一,丙烷燃烧的热化学方程式为:

C3H8(g)+5O2(g)    3CO2(g)+4H2O(g)△H­=-2220.0kJ?mol-1

相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时,产生的热量之比为___,相同质量的氢气和丙烷完全燃烧生成气态产物时,产生的热量之比为                   

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究和开发CO2 和CO的创新利用是环境保护和资源利用

的双赢的课题。

I.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下,在体积为bL的密

闭容器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇;

平衡时CO的转化率与温度,压强的关系如下图:

 (1)100℃时,该反应的平衡常数:

  K=          ;(用a、b的代数式表

  示)。若一个可逆反应的平衡常数K值

很  大,对此反应的说法正确的是:

                 (填序号)

  A.该反应使用催化剂意义不大;

  B.该反应发生将在很短时间内完成;

  C. 该反应达到平衡时至少有一种反应物

百分含量很小;

D.反应物的转化率一定高:

(2)在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入amolCO,2amolH2,达到平衡时

   CO转化率        (填“增大”,“不变”或“减小”,下同)平衡常数:         

 (3)在某温度下,向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO,7.5molH2,反应生成CH3OH

   (g),达到平衡时,CO转化率为90%,此时容器内压强为开始时的压强          倍。

11.某温度条件下,若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合,在适当压强和催化剂

  作用下可制得甲烷,己知:

 

  则反应生成液态水的热化学方程式为:

                                                              

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