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    【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）

    A. 1gH2与8gO2

    B. 0.1mol HCl与22.4LHe

    C. 18LH2O与18LCO2

    D. 28gCO与1molCO2

    【答案】D

    【解析】

    A项、1gH2的物质的量为=0.5mol，8gO2的物质的量为=0.25mol，两种物质的物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；

    B项、22.4LHe的物质的量为=1mol，与0.1mol HCl的物质的量不相等，两者所含分子数不相等，故B错误；

    C项、两种气体所处的状态是否相同不明确，无法计算18LH2O与18LCO2的物质的量，故C错误；

    D项、28gCO的物质的量为=1mol，与1molCO2的物质的量相等，两者所含分子数相等，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

    （1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

    （2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

    （3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

    A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

    C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

    D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

    （4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

    实验序号

    NaOH溶液体积/mL

    待测HA溶液体积/mL

    1

    21.01

    20.00

    2

    20.99

    20.00

    3

    21.60

    20.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年11月3日福建泉州港区发生碳九泄露事件。碳九主要含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有机物。下列关于碳九说法不正确的是　　

    A. 碳九是多种芳香烃的混合物，可通过石油催化重整得到

    B. 进入碳九的泄露区应佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害气体

    C. 碳九含上述四种分子的分子式均为C9H12，它们互为同分异构体

    D. 碳九含有的有机物均易溶于水，会造成泄露处海域严重污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是

    A. 与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2

    B. 与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑

    C. 通电过程中，右池溶液中的OH－通过阴离子膜进入左池

    D. 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：

    反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

    反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化

    B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2

    C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

    D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是　　

    A. ①点的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)+c(ClO-)

    B. ②点的溶液中：c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)> c(HClO)

    C. ③点的溶液中：c(K+)=c(ClO-)+c(Cl-)

    D. ④点的溶液中：c(K+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    实验
    序号

    时 间
    浓度
    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（L·min）。

    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，稀盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：

    （1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_________________________，_________________

    （2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_______________________

    （3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是

    A. ④维持大气中氮元素含量稳定

    B. ①是野生植物生长所需氮元素的重要来源

    C. ⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程

    D. ②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮

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