精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下:

I2(g)H2(g)2HI(g) H=-9.48kJ·min1

I2(s)H2(g)2HI(g) H=+26.48kJ·min1

下列说法正确的是

A.该条件下,l mol H2(g)l mol I2(g)充分反应,放出热量9.48kJ

B.该条件下,碘升华的热化学方程式为I2(s)I2(g) H=+35.96kJ·min1

C.相同条件下,Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H >9.48 kJ·min1

D.反应①是放热反应,所以反应①的活化能大于反应②的活化能

【答案】B

【解析】

A选项,该反应是可逆反应,该条件下,l mol H2(g)l mol I2(g)充分反应,反应转化率达不到100%,因此放出热量小于9.48kJ,故A错误;

B选项,得出:碘升华的热化学方程式为I2(s)I2(g) △H=+35.96kJ·min1,故B正确;

C选项,非金属越强,与氢气反应放出热量越多,因此氯气比碘蒸汽反应放出的热量多,焓变小,Cl2(g)H2(g)2HCl(g)△H < 9.48 kJ·min1,故C错误;

D选项,活化能与放热反应吸热反应无直接关系,故D错误。

综上所述,答案为B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。已知:K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液,不溶于乙醇,在05 ℃的强碱性溶液中较稳定。实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4(夹持装置略去)。回答下列问题:

1)盛放Fe(NO3)3溶液的仪器名称为______________________

2)氯气的发生装置可以选择图中的________(用图中大写字母表示);检查装置B气密性的操作为___________

3)选择上述装置,制备K2FeO4,按气流从左到右的方向,合理的连接顺序a→______(填仪器接口字母,仪器不可重复使用)。

4)装置D中生成K2FeO4的离子方程式为__________;实验过程中若装置D的液面上方出现黄绿色气体后,再滴加Fe(NO3)3溶液会产生大量红褐色沉淀,用必要的文字和离子方程式分析原因:_______________

5)制备的高铁酸钾粗产品中含有KNO3KClFe(OH)3等杂质,请将以下提纯步骤补充完整,(实验药品:高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。

①取一定量的高铁酸钾粗产品,溶于_____________

②过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液;

③搅拌、静置、过滤,用____________洗涤23次,在真空干燥箱中干燥。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D. 以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验兴趣小组利用易拉罐(主要成分是AlFe)制备明矾的过程如下图所示:

写出反应Ⅰ”时的离子反应方程式:________

写出反应Ⅱ”时的化学反应方程式:________

过滤所得Al(OH)3需进行洗涤,检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是:________

明矾能够净水的原因是________

⑸ Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X可用于制取FeCl2溶液。请从下列试剂中选择合适的将X转化为FeCl2溶液。试剂:盐酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次选用的试剂为:________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,在水中的溶解度比较小。以锂辉石(主要成分为Li2O,含有少量SiO2Al2O3Fe2O3)为原料制备Li2CO3的流程如图:

⑴写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式:______

⑵“除杂”时所用NaOH溶液不能过量,原因是______

⑶“除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是______

⑷写出“沉淀”时反应的化学方程式:______

⑸检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是:______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOH溶液滴定一定浓度邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2AKa11.1×103Ka23.9×106)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如右图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是:

A.混合溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、种类有关

B.b点的混合溶液pH<7

C.邻苯二甲酸氢钾溶液的pH<7

D.c点的混合溶液中,c(Na) > c(K)>c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按要求填写下列空白:

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:_________________________________________

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示);

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:

下列说法正确的是 (  )

A. 自然界中存在大量的单质硅

B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2+CSi+CO2

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增加。mpr是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性。0.01mol/Lr溶液的pH2p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.原子半径的大小

B.元素的非金属性

C.Y的氢化物常温常压下为气态

D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

查看答案和解析>>

同步练习册答案