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    9．配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（　　）
    A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
    B．定容时，俯视刻度线
    C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～～3次，洗涤液倒入烧杯中
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：A、用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则所量取的浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏低，故A正确；
    B、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B错误；
    C、量筒的洗涤液应注入废液缸中，若也注入容量瓶中，则盐酸的物质的量偏大，浓度偏高，故C错误；
    D、摇匀后液面低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1所示：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/℃T1300T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    （3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动
    （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则在碱性条件下通入氨气发生的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．判断正误（正确的打“√”、错误的打“×”）
    （1）冰水混合物实际上是纯净物                                    （　　）
    （2）电解质发生电离需要通电才能进行                              （　　）
    （3）NaHSO4在水中发生电离产生H+，所以NaHSO4属于酸                 （　　）
    （4）同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比                       （　　）
    （5）向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固体后，溶液的导电性
    无显著变化                                                      （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）+c（H+）
    B．在0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
    C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍．D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出元素符号：AHBCCNDOESFCl
    （2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是溶液变为红色．
    （3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L  1mol•L-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是CO32- HCO3-、Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请按要求，回答下列问题：
    （1）漂白粉有效成分的化学式为Ca（ClO）2，其能消毒杀菌的原因是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（用化学方程式表示）
    （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为54 g/mol．
    （4）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol•L-1AlCl3 溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL1mol•L-1氯化亚铁溶液
    C．50 mL3mol•L-1氯酸钾溶液D．25mL1.5 mol•L-1氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（　　）
    A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g
    B．反应后的固体混合物中还含有碳
    C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g
    D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题．下列反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．在含等物质的量的CO32-、OH-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH-、CO32-、HCO3-
    B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al3+、Al（OH）3、NH4+
    C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+
    D．惰性电极电解含等物质的量的Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+

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