Question

以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

A．具有下列电子式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2²s2p⁶3s²3p⁴原子半径最大的是①

B．下列原子的价电子排布中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴对应的第一电离能最大是③

C．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺

Answer 1

分析：A、同周期随原子序数的增大，原子半径减小；电子层越多原子半径越大．据此判断．
B、同周期自左而右，元素的第一电离能呈增大趋势，p能级处于半满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素．
C、同周期自左而右，元素的电负性增大，同族元素自上而下，电负性减小．
D、第三电离能剧增，说明该元素+2价离子再失去1个电子消耗的能量剧增，元素通常表现+2价．

解答：解：A、同周期随原子序数的增大，原子半径减小，①1s²2s²2p⁶3s²3p²④1s²2²s2p⁶3s²3p⁴处于同一周期，原子序数④＞①，所以原子半径④＜①；②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²处于同一周期，原子序数②＞③，所以原子半径②＜③．电子层越多原子半径越大，原子序数④＞③，故原子序数①＞④＞③＞②，故A正确；
B、同周期自左而右，元素的第一电离能呈增大趋势，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴处于同一周期，由于③的3p能级处于半满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能③＞④＞②＞①，故B正确；
C、④Na，P，Cl处于同一周期，同周期自左而右，元素的电负性增大，所以④电负性随原子序数增大而递增；①Na，K，Rb为同族元素②N，P，As为同族元素③O，S，Se为同族元素，同族元素自上而下，电负性减小，所以①②③电负性随原子序数增大而递减，故C正确；
D、第三电离能剧增，说明该元素+2价离子再失去1个电子消耗的能量剧增，元素通常表现+2价，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X²⁺，故D错误．
故选：D．

点评：考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意电离能与元素化合价关系，