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    8．下列物质中同时具有离子键、共价键和配位键的是（　　）
    A．H3O+B．NaOHC．NH4ClD．H2SO4

    分析 一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键；铵根离子中存在配位键，以此解答该题．

    解答 解：含有离子键，应为离子化合物，则NaOH、NH4Cl符合，但NaOH不含有配位键，NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，N、H元素形成的共价键，铵根离子中存在配位键，只有C符合．
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确离子键、共价键的成键规律即可解答，难度不大，需要注意的是铵根离子中存在配位键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出下述化学方程式（有机物用结构简式表示）
    （1）实验室制乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （2）苯与足量浓硝酸、浓硫酸的混合液反应
    （3）由单体合成聚丙烯：；
    （4）乙醇催化氧化制乙醛．2C2H5OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的反应如下
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    物质的相关数据如下表：
    化合物相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃溶解度/100g水
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7
    （1）制备乙酸正丁酯
    ①在干燥的50ml圆底烧瓶中，加入3.7g的正丁醇和3.3g冰醋酸，再加入2～3滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石 按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
    （二）产品的精制 
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用适量的水洗涤．有机层继续用一定体积10%Na2CO3洗涤至中性，再用适量的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再加入少量无水硫酸镁固体．静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．
    ③将②处理后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，进行蒸馏纯化，收集126.1℃的馏分，得乙酸正丁酯3.5g．
    回答有关问题：
    （1）装置B的名称是球形冷凝管
    （2）步骤①中判断反应终点的依据是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点
    （3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是洗去大部分的硫酸和醋酸等用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该操作的目的是除去产品中含有的残留酸等杂质第二次洗的目的是洗去乙酸正丁酯中的盐分实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥
    （4）下列关于蒸馏操作的说法，正确的是B
    A、温度计的水银柱应插入到液面以下
    B、蒸馏过程中，加入沸石（碎瓷片）的目的是防止暴沸
    C、冷凝管进出水的方向是上进下出
    D、为提高蒸馏的速度，可以不用石棉网而直接用酒精灯进行加热．
    （5）步骤③的常压蒸馏，需收126.1℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂
    （6）该实验过程中，列式计算生成乙酸正丁酯的产率（保留2位有效数字）60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 （　　）
    A．可根据同周期元素的第一电离能变化规律，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．结构和组成相似的分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3
    C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
    D．根据溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化的规律，推出在ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于下列物质的结构或性质分析正确的是（　　）
    A．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    B．甲胺（分子式CH3NH2）的沸点比三甲胺（分子式（CH3）3N）的沸点高
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CH3SH 的相对分子质量比CH3OH大，因此前者的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子．下列说法正确的是（　　）
    A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键
    B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1：1
    C．Y的气态氢化物分子中H-Y-H键角比Y的最高价氧化物分子中O-Y-O键角小
    D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．KBrB．NaOHC．HBrD．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六．科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（　　）
    A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2B．芳香烃属于碳氢化合物
    C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．溴苯属于碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
    A．把Cl2通入FeCl2溶液中
    B．把绿豆大的钾投入少量水中
    C．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
    D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

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