Question

【题目】如图，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体，

(1)A的化学式为______，为何盛装B溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释____________________________。

(2)D的水溶液呈___性，将过量CO2通入D溶液中，现象为__________。

(3)为证明酸性：碳酸 > 硅酸，有同学设计如右实验装置：

请指出该装置中不合理之处____________

Answer 1

【答案】 Na2O2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 碱 有白色沉淀生成。 盐酸有挥发性，通入Ns2SiO3溶液中的既有CO2也有HCl气体，不能说明碳酸的酸性强于硅酸（答案合理即可给分）

【解析】试题分析：A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，所以A是过氧化钠，B是氢氧化钠；C是目前使用最多的半导体，C为硅。硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气。

解析：根据以上分析，(1)过氧化钠的化学式为Na2O2，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

(2)硅酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，将过量CO2通入硅酸钠溶液中生成白色硅酸沉淀。

(3)盐酸具有挥发性，盐酸、二氧化碳都能使硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，通入Ns2SiO3溶液中的既有CO2也有HCl气体，不能说明碳酸的酸性强于硅酸。