[题目]铜-锌原电池.电解质溶液为稀硫酸.当该原电池工作时( )A.铜电极上发生氧化反应B.铜电极上发生还原反应C.电子从铜极经过外电路流向锌极D.电解质溶液中H+浓度不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铜～锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（　　）
A.铜电极上发生氧化反应
B.铜电极上发生还原反应
C.电子从铜极经过外电路流向锌极
D.电解质溶液中H+浓度不变

【答案】B
【解析】解：A．铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故A错误；

B．铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故B正确；

C．原电池工作时电子从负流向正极，即电子从锌极经过外电路流向铜极，故C错误；

D．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，反应消耗氢离子，所以电解质溶液中H+浓度减小，故D错误；

故选B．

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【题目】下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
A.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
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【题目】科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）
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③在标准状况下有44、8L Cl2生成时，被氧化的物质是________mol

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【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。

（2）甲同学设计的实验___(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是___(填编号)。

①使溴水褪色的反应，未必是加成反应

②使溴水褪色的反应，就是加成反应

③使溴水褪色的物质，未必是乙烯

④使溴水褪色的物质，就是乙烯

（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反应的化学方程式是________。在验证过程中必须全部除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用______。

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【题目】常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

B. pH=4.2时，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 若草酸的第二级电离平衡常数为K2，则lgK2=-4.2

D. 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液

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①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物

A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③

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【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断中不正确的是（） ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
③充电时，Ni（OH）2为阳极
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A.①
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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【题目】下列物质的分类正确的是(　　)

选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	NO
C	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	Mn2O7
D	NaOH	HCl	CaF2	Na2O2	SO2

A. A B. B C. C D. D

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