[题目]下列仪器有零刻度线的是:①温度计 ②量筒 ③烧杯 ④天平A.①②B.①④C.③④D.②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列仪器有零刻度线的是:①温度计 ②量筒 ③烧杯 ④天平

A.①②B.①④C.③④D.②③

【答案】B

【解析】

①温度计有0刻度；

②量筒没有0刻度；

③烧杯没有0刻度；

④托盘天平有0刻度，使用前须先调0；

故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图．
注射器1中抽取了100 mL CO2 ， U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5 gNa2O2粉末．实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）
（1）U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是．
（2）U形管中可观察到的反应现象是．
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是．
（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是．
（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是．
（6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择（填字母）．当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/molL﹣1	0.1	0.2	0
平衡浓度/molL﹣1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______，其离子的原子结构示意图为______________。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是________________。

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物__________________；⑨的最高价氧化物对应的水化物_______________________；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是______，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式) ：__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。

（2）仪器A中应加入的试剂是______，作用是____________。

（3）仪器B中应加入的试剂是_____，作用是________。

（4）该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根据__________现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为：__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有浓度均为0.1molL﹣1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵请回答下列问题：
（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（2）已知T℃，KW=1×10﹣13 ，则T℃25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b= ．
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x+y=14，则 =（填数据）；
②若x+y=13，则 =（填数据）；
③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为
（填表达式）．