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    （4分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。问：

    （1）若a+b=14，则Va／Vb＝ ．

    （2）若a+b=13，则Va／Vb＝

    （3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)

    （1）、1 （2）、0．1或1/10 （3）、10a+b-14或10a+b-14＞1、＜

    【解析】

    试题分析：根据水的离子积常数可知，氢氧化钠中OH－浓度是10b－14mol/L。酸碱恰好反应，所以有，即Va／Vb＝10a+b-14，所以（1）若a+b=14，则Va／Vb＝1:1；（2）若a+b=13，则Va／Vb＝1:10 ；（3）若a+b＞14，由a+b=14+可推出：Va／Vb＝10a+b-14>1则Va＞Vb。

    考点：考查溶液酸碱性的判断。

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    ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

    ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

    ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

    A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④

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    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (偏大、偏小、无影响)

    （4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，

    所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，

    简述理由

    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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