分析：A、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷；
B、HCl中Cl原子周围8个电子，H原子周围2个电子；
C、Cl原子最外层有7个电子；
D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．
解答：解：A、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以KOH的电子式为：
，故A错误；
B、HCl中Cl原子周围8个电子，H原子周围2个电子，所以HCl的电子式为：
，故B正确；
C、Cl原子最外层有7个电子，其电子式为：
，故C错误；
D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，则NaF的电子式为：
，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数，阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．
